Springen naar inhoud

Oplossen van organische stoffen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JorickBruins

    JorickBruins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 19:44

Dag mensen, ik heb een vraag

Hoe kunnen organische (a-polaire) componenten oplossing in organische vloeistoffen? Hoe werkt dat? Bij water en/of alcohol kunnen zouten e.d. opgelost worden door de polaire lading van water/alcohol en de positieve en negatieve lading van de ionen, maar ik zie geen reden waarom a-polaire stoffen onderling zouden mengen 8-[

Alvast bedankt!
Jorick

*Edit: Ik heb deze hier geplaatst, omdat ik dacht dat deze hier het meest thuis zou horen :P

Veranderd door JorickBruins, 29 mei 2007 - 19:46

Si non vero bien trovato

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2007 - 20:08

A-polaire moleculen trekken elkaar ook aan. Dit zijn de zogenaamde "Van der Waals" krachten.

Bij het oplossen van A in B worden interacties tussen A en A en tussen B en B verbroken, en tussen A en B gemaakt. Als dat energetisch niet erg ongunstig uitpakt kan de oplossing worden gevormd.

#3

JorickBruins

    JorickBruins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 21:25

Van der waals bindingen ken ik wel.. maar als ik het dus goed begrijp worden deze interacties gevormd omdat het energetisch gezien gunstig is?

Veranderd door JorickBruins, 29 mei 2007 - 21:26

Si non vero bien trovato

#4

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 21:46

Van der waals bindingen ken ik wel.. maar als ik het dus goed begrijp worden deze interacties gevormd omdat het energetisch gezien gunstig is?

sowieso is dat idd energetisch gunstiger, want anders zouden de moleculen dat niet doen. Verder is er ook gewoon de affiniteit tussen apolaire stoffen, ze zijn als het ware graag 'bij mekaar' maar dat is idd terug te brengen op intermoleculaire krachten zoals Van Der Waaals

#5

JorickBruins

    JorickBruins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 07:37

Ah ok, ja nou. Ik vond het een beetje raar, ik zat zo te redeneren:
Polaire stoffen lossen in elkaar op omdat ze een lading hebben, het zijn net magneetjes, want 2 magneten blijven aan elkaar plakken.
2 Niet-magneten zouden volgens die redenering niet aan elkaar blijven plakken, dus a-polair zou niet aan elkaar blijven plakken.
Maargoed, bedankt:)
Si non vero bien trovato

#6

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 15:59

Ah ok, ja nou. Ik vond het een beetje raar, ik zat zo te redeneren:
Polaire stoffen lossen in elkaar op omdat ze een lading hebben, het zijn net magneetjes, want 2 magneten blijven aan elkaar plakken.
2 Niet-magneten zouden volgens die redenering niet aan elkaar blijven plakken, dus a-polair zou niet aan elkaar blijven plakken.
Maargoed, bedankt:)

In een a-polaire stof zoals een alkaan zitten deze "magneetjes" ook maar zijn ze lang niet zo sterk. De elektronen in de C-C binding bewegen waardoor een volgende situatie ontstaat:
C - C (neutraal)
C- C (elektronenpaar op linker C-atoom waardoor deze lichtelijk negatief geladen is en het rechter C-atoom lichtelijk positief geladen is
C -C (zie boven)

De ladingen zijn in de tijd heel kort aanwezig maar in deze tijd kunnen ze wel interactie met elkaar aan gaan. De van der Waals interactie (ookwel London dispersie interactie genoemt)

#7

JorickBruins

    JorickBruins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 16:45

Ah, okej.. ik geloof dat ik het begin te snappen.. danku:)
Si non vero bien trovato





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures