Springen naar inhoud

Chloor ontsluiten met Na2CO3 oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

allotp

    allotp


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 13:26

Hallo,

ik heb een vraag over een chloor ontsluitingsmethode. Volgens een bepaalde ASTM norm wordt het monster, een secundaire brandstof, verbrand in bom calorimeter. Dit wordt dan ook wel oxigen bomb combustion genoemd.

De verbrandingsproducten die ontstaan bij het ontsluiten van chloor zijn voornamelijk waterstofchloride (HCl) en mogelijk elementair chloor (Cl2) en hypochloriet (OCl-). (Klopt dit trouwens?) Nu mijn vraag: dit chloor wordt ontsloten dmv een Na2CO3 oplossing. Maar waarom neemt deze oplossing nu al dat chloor op?

Alvast bedankt

Veranderd door allotp, 30 mei 2007 - 13:27


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 15:04

Lijkt mij toch niet zo moeilijk.

HCl is een zuur, lost goed op in water, lost nog beter op in oplossing van natrium carbonaat, onder vorming van kooldioxide en/of bicarbonaat.

Elementair chloor wordt ook goed opgenomen. Een oplossing van carbonaat is vrij sterk basisch. Je hebt in oplossing het volgende:

CO32- + H2O <---> HCO3- + OH-

Het hydroxide op zijn beurt reageert met chloor:

Cl2 + 2OH- ---> H2O + Cl- + ClO-

Als laatste, als er al hypochloriet bij die verbranding ontstaat (wat ik betwijfel), dan zal dat ook gewoon oplossing in een waterige vloeistof.

#3

allotp

    allotp


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 18:46

HCl is een zuur, lost goed op in water, lost nog beter op in oplossing van natrium carbonaat, onder vorming van kooldioxide en/of bicarbonaat.

waarom lost een zuur eigenlijk nog beter op in een base dan in water?

is dat om het feit dat een (lewis) base een paar elektronen kan doneren, maar water een slechtere donator is dan NaCO3

aan dus het (lewis) zuur, HCl, dat een paar elektronen wil accepteren om een covalente bingding te maken.


hebben we het dan over deze reactie:
HCl + NaCO3 < --- > 2 NaCl + H2CO3

Veranderd door allotp, 30 mei 2007 - 19:03


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2007 - 18:56

Omdat het ermee reageert en er gewoon ruimte ontstaat voor nieuw zuur?

#5

allotp

    allotp


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:04

ruimte ontstaat voor nieuw zuur?

wat bedoel je daarmee?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:07

Daarmee doel ik op het oplosbaarheidsproduct, nu zal voor HCl dit product erg groot zijn, alleen duurt het tamelijk lang voordat het HCl als gas gereageerd heeft met het water.

Voor bijvoorbeeld ijzer(III)oxide is die weer heel klein. Deze lost echter wel goed op in een zuur of basich midden, omdat hij daar in iets anders wordt omgezet, zodat er weer ijzer(III)oxide oplost, dat weer reageert, enz.

Veranderd door FsWd, 30 mei 2007 - 19:09


#7

allotp

    allotp


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:17

duidelijk

#8

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 20:13

HCl is een zuur, lost goed op in water, lost nog beter op in oplossing van natrium carbonaat, onder vorming van kooldioxide en/of bicarbonaat.

waarom lost een zuur eigenlijk nog beter op in een base dan in water?

is dat om het feit dat een (lewis) base een paar elektronen kan doneren, maar water een slechtere donator is dan NaCO3

aan dus het (lewis) zuur, HCl, dat een paar elektronen wil accepteren om een covalente bingding te maken.


hebben we het dan over deze reactie:
HCl + NaCO3 < --- > 2 NaCl + H2CO3

NaCO3 bestaat niet ;)

#9

allotp

    allotp


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 07:43

klopt....de base die ik bedoel is dus CO3 2-

#10

Niesjke_88

    Niesjke_88


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2007 - 11:02

Hey Top

Interessant onderwerp... :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures