Springen naar inhoud

pH berekenen van een mengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

matn999

    matn999


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 15:16

Dit zou hoogstwaarschijnlijk een examenvraag zijn van mijn examen van vrijdag 1 juni!!!

Ik weet totaal niet hoe ik dit moet oplossen :cry:

Een mengsel van:

* 250 ml NaOH (0,25mol/l)
* 500 ml Ca(OH)2 (0,15 mol/l)
* 250 ml NH4OH (0,5 mol/l)
* 400 ml water

Berekenen van de concentratie van OH-ionen.
pH berekenen van het mengsel?

Kan iemand me zo vlug mogelijk helpen??

Bedankt alvast

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 30 mei 2007 - 15:44

Hoeveel mol OH heb je voor je elk van je 3 oplossingen?

Wat is je totale volume?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

matn999

    matn999


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 16:28

Dit zou hoogstwaarschijnlijk een examenvraag zijn van mijn examen van vrijdag 1 juni!!!

Ik weet totaal niet hoe ik dit moet oplossen :cry:

Een mengsel van:

* 250 ml NaOH (0,25mol/l)
* 500 ml Ca(OH)2 (0,15 mol/l)
* 250 ml NH4OH (0,5 mol/l)
* 400 ml water

Berekenen van de concentratie van OH-ionen.
pH berekenen van het mengsel?

Kan iemand me zo vlug mogelijk helpen??

Bedankt alvast

NaOH --> 0.0625 mol OH
Ca(OH)2 --> 0.075 mol OH
NH4OH --> 0.125 mol OH
water --> geen OH

totaal volume is 1.4 liter

hoe moet ik dit dan verder oplossen?

Dank

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 mei 2007 - 17:22

Hoeveel mol OH- zit er dan nu in die 1,4 liter?
En hoeveel in 1 liter?

Wat is dan de pOH?
En wat is dan de pH?

#5

matn999

    matn999


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 17:39

Hoeveel mol OH- zit er dan nu in die 1,4 liter?
En hoeveel in 1 liter?

Wat is dan de pOH?
En wat is dan de pH?

0.2625 mol/ 1.4 l --> 0.1875 mol/l OH

pOH=-log(0.1875)=0.7
pH=14-0.7=13.3

Klopt dit?

Heel erg bedankt ;)

#6

mikemak

    mikemak


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 17:48

Hoeveel mol OH- zit er dan nu in die 1,4 liter?
En hoeveel in 1 liter?

Wat is dan de pOH?
En wat is dan de pH?

0.2625 mol/ 1.4 l --> 0.1875 mol/l OH

pOH=-log(0.1875)=0.7
pH=14-0.7=13.3

Klopt dit?

Heel erg bedankt ;)

klopt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures