Springen naar inhoud

Is de zuursterkte van H3O+ nu 1 of 55,6?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

miriambauwens

    miriambauwens


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:35

Hallo,

Waarschijnlijk is dit voor jullie een domme vraag,maar het zit me toch dwars...

In verschillende boeken zeggen ze dat de zuurconstante(evenwichtsconstante in de reactie met water) van H3O+ gelijk is aan 1 terwijl dan in de lijsten met zuursterktes staat dat die gelijk is aan (ongeveer) 55,6.

Ik zou het zou uitrekenen:

de reactievgl:
H3O+ + H2O --> H2O + H3O+

dus

Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6



maar je kan natuurlijk ook stellen dat beide waterconcentraties,aan de linker Ún de rechterkant constant zijn....
En dan krijg je:

Kz= [H3O+] / [h3O+] = 1


Wat denken jullie nu dat juist is?

Veranderd door miriambauwens, 30 mei 2007 - 21:38


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 20:02

55,6 is de molariteit van water.

Kz=[H2O] x [H3O+] / [H3O+]=55,6

[H2O]=55,6

maar volgens mij is dit de formule niet aangezien er hierbij altijd hetzelfde uit zou komen, omdat bij welke zuurconcentratie dan ook , het blijft 55,6x1=55,6

maar ik zou het mis kunnen hebben, gewoon even niet boek bijdehand.

Veranderd door Jor, 30 mei 2007 - 20:07


#3

miriambauwens

    miriambauwens


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 20:12

Ja hoor,de molariteit van water is 55,6...

Maar je krijgt net dat zelfde getal omdat

Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6

[H3O+]/[H3O+]= 1 dus je hebt alleen nog [H2O] over...en dat is dus 55,6..


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 31 mei 2007 - 09:44


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2007 - 21:59

Meestal wordt de concentratie van het oplosmiddel weggelaten uit een evenwichtsconstante. Dat is nuttig omdat die concentratie toch niet zo verandert. Zo krijg je hier dus 1.

Als je de constante wilt vergelijken met anderen onder soortgelijke omstandigheden is het wel handig om deze waterconcentratie te laten staan, en dan krijg je 55,6

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2007 - 22:04

Ja hoor,de molariteit van water is 55,6...

Maar je krijgt net dat zelfde getal omdat

Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6

[H3O+]/[H3O+]= 1 dus je hebt alleen nog [H2O] over...en dat is dus 55,6..

Wat bedoel je met dat eerste zinnetje?

De dichtheid van water is 1000 g/l. Omgerekend in mol is dat 55,6 M.

#6

miriambauwens

    miriambauwens


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 22:33

Ja hoor,de molariteit van water is 55,6...

Maar je krijgt net dat zelfde  getal omdat

Kc x [H2O] = Kz= [H2O] x [H3O+] / [H3O+] = 55.6

[H3O+]/[H3O+]= 1 dus je hebt alleen nog [H2O] over...en dat is dus 55,6..

Wat bedoel je met dat eerste zinnetje?

De dichtheid van water is 1000 g/l. Omgerekend in mol is dat 55,6 M.

Dat was een reactie op Jors eerste zin...
Het heeft eigenlijk niets te maken met wat ik vroeg (zuurconstante).

En ja, wat je zegt : de molaire concentratie (molariteit) van water is 1000/18 mol per liter..Heb ik misschien iets verkeerds geschreven?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2007 - 06:56

Nou, dat ja hoor ervoor klonk als ongeloof. :)

#8

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 07:03

De zuurconstante is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zuur.
Voor een oplossing van een (zwak) zuur, HZ, in water geldt de evenwichtsvoorwaarde:Geplaatste afbeelding . Soms gebruikt men ook wel Kz met de z van zuur, maar dit veroorzaakt verwaring met de dissociatieconstante van een zout. Daarom gebruikt men vaker Ka met index a van acid, Engels voor zuur.

De zuurconstante is dus niets anders dan de evenwichtsconstante van de dissociatiereactie van het zuur.

Hoe groter de waarde van Ka, des te sterker het zuur. Vaak vindt men ook de pKa waarde. Dit is, analoog aan de pHwaarde, het negatief logaritme van Ka: pKa = − log(Ka). Hiervoor geldt hoe kleiner pKa, des te sterker het zuur.


pKa van het Hydronium ion (H3O+): -1.76

Veranderd door tequila boy, 31 mei 2007 - 07:22


#9

jana_CF

    jana_CF


  • >250 berichten
  • 264 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 08:17

H3O+(aq) <====>H3O+ + H2O(aq)

Ka= [H2O] = 55.6
pKa= -log (55.6) = -1,7

#10

miriambauwens

    miriambauwens


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2007 - 11:00

Nou, dat ja hoor ervoor klonk als ongeloof. :)

Misschien een plaatselijk verschil van uitdrukking...;)

Bedankt in elk geval aan iedereen die gereageerd heeft.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures