Hoi,
morgen heb ik mijn tweede en tevens laatste labo van fotometrie. Nu hebben we de opdracht gekregen eerst enkele vraagjes op te lossen, maar hierbij loop ik vast.
Eerste vraagje: waarom absorbeert CuSO4.5H2O in het zichtbaar gebied?
Waarom moet men enkele druppels H2SO4 toevoegen voor de stockoplossing van 1000 mg Cu/l.
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Fotometrische bepaling van koper
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 142
Re: Fotometrische bepaling van koper
N.a.v. jouw eerste vraagje:
Hoe ziet CuSO4.5H2O eruit?
Hoe ziet CuSO4.5H2O eruit?
-
- Berichten: 2.953
Re: Fotometrische bepaling van koper
Wat betreft de eerste vraag. Een verbinding absorbeert zichtbaar licht wanneer de grootte van een energieovergang in het complex overeenkomt met de energie van een foton in het zichtbare gebied.
Wat betreft de tweede vraag. Koper(II) ionen in waterige oplossingen zijn licht zuur. Wat zou er met gedeprotoneerde koper(II) aqua complexen kunnen gebeuren?
Wat betreft de tweede vraag. Koper(II) ionen in waterige oplossingen zijn licht zuur. Wat zou er met gedeprotoneerde koper(II) aqua complexen kunnen gebeuren?
-
- Berichten: 338
Re: Fotometrische bepaling van koper
Welja, kopersulfaat.5 water heeft al geen dubbele bindingen en bijgevolg geen chromofore groepen. Dit is dus al niet de rede dat kopersulfaat in het zichtbaar gebied kan geabsorbeerd worden. Het is mij dus echt een raadsel waarom deze dan in het zichtbaar gebied geabsorbeerd kan worden.
DrQuico, sorry maar begrijp even je vraag niet.
edit:
Ik heb het antwoord denk ik al gevonden, nml: Cu2+ beschikt over een onvolledig gevuld d-orbitaal, daarom absorbeert deze in het zichtbaar spectrum.
De reden dat zwavelzuur wordt toegevoegd is omdat koper met ammoniak een complex vormt: [Cu(NH3)4]2+ Door hieraan zwavelzuur aan toe te voegen wordt de koper(||) vrijgemaakt onder de vorm van koper(||)sulfaat.
DrQuico, sorry maar begrijp even je vraag niet.
edit:
Ik heb het antwoord denk ik al gevonden, nml: Cu2+ beschikt over een onvolledig gevuld d-orbitaal, daarom absorbeert deze in het zichtbaar spectrum.
De reden dat zwavelzuur wordt toegevoegd is omdat koper met ammoniak een complex vormt: [Cu(NH3)4]2+ Door hieraan zwavelzuur aan toe te voegen wordt de koper(||) vrijgemaakt onder de vorm van koper(||)sulfaat.
-
- Berichten: 2.953
Re: Fotometrische bepaling van koper
Wanneer je koper(II)sulfaat oplost in water vorm je het aqua complex [Cu(OH2)6]2+. Door de octaedrische omringing van het koper(II) ion 'splitsen de d-orbitalen op' (zie ook wikipedia) in 3 orbitalen met lagere energie (HOMO) en twee met hogere energie (LUMO). Omdat bij het koper(II) ion niet alle d-orbitalen gevuld zijn kun je hier dus een HOMO-LUMO overgang krijgen. Het energieverschil tussen de HOMO en de LUMO correspondeerd met de energie van een foton in het zichtbare deel van het spectrum.
De tweede vraag:
[Cu(OH2)6]2+ <-> [Cu(OH2)5(OH)]+ + H+
en dat kan nog een keer gebeuren waardoor je neerslag van koperhydroxides kan krijgen. Door toevoegen van zuur drijf je het evenwicht naar links naar het hexaqua ion.
De tweede vraag:
[Cu(OH2)6]2+ <-> [Cu(OH2)5(OH)]+ + H+
en dat kan nog een keer gebeuren waardoor je neerslag van koperhydroxides kan krijgen. Door toevoegen van zuur drijf je het evenwicht naar links naar het hexaqua ion.
-
- Berichten: 2.953
Re: Fotometrische bepaling van koper
Gebruik je ook ammonia ergens dan?De reden dat zwavelzuur wordt toegevoegd is omdat koper met ammoniak een complex vormt: [Cu(NH3)4]2+ Door hieraan zwavelzuur aan toe te voegen wordt de koper(||) vrijgemaakt onder de vorm van koper(||)sulfaat.
-
- Berichten: 338
Re: Fotometrische bepaling van koper
Ja, we maken namelijk eerst 100 ml stockoplossing die 1000 mg Cu/l bevat. (Vertrokken uit CuSO4.5H2O.) Vervolgens voegen we hier enkele druppels zwavelzuur aan toe.
Vervolgens nemen we het spectrum op van onze stockoplossing.
Bij het verkregen staal:
Voeg hier 20 ml Ammoniak aan toe en leng aan tot 100 ml.
Nu ik het zelf eens even bekijk, denk ik dat je wel gelijk hebt DrQuico. Het zwavelzuur wordt niet toegevoegd om [Cu(NH3)4]2+ tegen te gaan, maar wel om [Cu(OH2)6]2+ tegen te gaan.
ps, waarom schrijf je [Cu(OH2)6]2+ en niet [Cu(H2O)6]2+ ? Heeft dit een specifieke reden?
Vervolgens nemen we het spectrum op van onze stockoplossing.
Bij het verkregen staal:
Voeg hier 20 ml Ammoniak aan toe en leng aan tot 100 ml.
Nu ik het zelf eens even bekijk, denk ik dat je wel gelijk hebt DrQuico. Het zwavelzuur wordt niet toegevoegd om [Cu(NH3)4]2+ tegen te gaan, maar wel om [Cu(OH2)6]2+ tegen te gaan.
ps, waarom schrijf je [Cu(OH2)6]2+ en niet [Cu(H2O)6]2+ ? Heeft dit een specifieke reden?
-
- Berichten: 11.177
Re: Fotometrische bepaling van koper
Omdat het water niet met de H's tegen het koper aanzit
-
- Berichten: 364
Re: Fotometrische bepaling van koper
Heeft die blauwe kleur niet te maken met de liganden (in dit geval water)?? Liganden van metalen zorgen altijd voor specifieke kleuren in het zichtbare spectrum. Het kleur heeft eerder te maken met de manier waarop die liganden gebonden zijn dacht ik. Want in vaste vorm is kopersulfaat5.H2O ook vast terwijl hier volgens mij geen Cu(OH2)6]2+. complexen gevormd worden volgens mij.
-
- Berichten: 677
Re: Fotometrische bepaling van koper
Toch wel: er zit 5 mol hydraatwater per CuSO5.
