Springen naar inhoud

[scheikunde] Hoe kan je Waterstofchloridegas aantonen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Vito-experiment

    Vito-experiment


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 19:27

Ik heb hier een taakje van chemie te doen. En daar staat een vraag hoe je waterstofchloride kunt aantonen. Maar ik weet de reactievergelijking niet :( Op de moment heb ik al: HCl + NHx4 --->
En dat was het zo wat :oops:

Ik hoop dat jullie kunnen helpen..

Mvg,
V-e

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 31 mei 2007 - 19:39

Wil je weten wat de uitkomst van je reactievergelijking is, of hoe je HCl aantoont? Je kan HCl nl. ook wel anders aantonen :)

Maar de reactie die je opschrijft, is feitelijk de vorming van salmiak. Dat is een poederige substantie.

Als ik je nu vertel dat er uit HCl en NH3 (dus niet NH4!) maar 1 stof ontstaat, weet je dan het antwoord?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Vito-experiment

    Vito-experiment


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 19:43

Berrylium, ik wil de uitkomst van die reactievergelijking weten ;) Maar HCl en NH3, geeft dit NCL + H2??

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 31 mei 2007 - 19:44

Nope, dat zijn 2 stoffen! Je krijgt er maar eentje. ;)
Bedenk maar eens een formule waar 1x 'HCl' en 1x 'NH3' in voorkomt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Vito-experiment

    Vito-experiment


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 19:46

NH4Cl ?? Maar kunt u eventueel de uitkomst geven van die bovenstaande R.V.G. ??

Veranderd door Vito-experiment, 31 mei 2007 - 19:48


#6

Vito-experiment

    Vito-experiment


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 19:48

En het moest NH4OH zijn in plaats van NH4 :oops:

#7

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 20:19

Ik ben een beetje allergisch voor "NH4OH".
Vooral omdat deze stof niet bestaat.
Dit schijnt af en toe de notatie te zijn voor ammonia - een oplossing van ammoniak in water.
In deze waterige oplossing komen kleine hoeveelheden NH4+ en OH- voor, maar dat stelt niets voor vergeleken met de hoeveelheid onveranderd NH3 in oplossing.

Bedoel je met "NH4OH" ammonia, dan is dat een extreem slecht reagens.
In oplossing vindt er een reactie plaats tussen ammoniak en protonen (geleverd door HCl), maar dit is een a-specifieke zuur-basereactie.

Ammoniakgas is wel een goed reagens op waterstofchloride.
De gassen HCl en NH3 combineren tot een witte nevel van vast ammoniumchloride (alias salmiak).
Dit had je om 20:46 al goed.
Misschien wil je de hele reactievergelijking opschrijven?

Veranderd door phj, 31 mei 2007 - 20:21


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2007 - 21:33

NH4Cl ?? Maar kunt u eventueel de uitkomst geven van die bovenstaande R.V.G. ??

Tipje, wij maken je huiswerk niet, ik zeg je wel dat het een zuur-base reactie is, met hetzelfde product.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures