Springen naar inhoud

titratie STERK zuur / STERKE base (en vice versa)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

miriambauwens

    miriambauwens


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 22:45

Hallo,

Op mijn papier staat dat ik dus de pH van het equivalentiepunt van een titratie van een sterk zuur met een sterke base en omgekeerd moet kunnen "berekenen"...Volgens mij is dit toch altijd 7? Of heb ik het mis...?
Ik redeneer volgens het principe dat het geconjugeerde zuur/base van een sterke base/zuur zeer zwak zal zijn..

voorbeeldje:

titratie van sterk zuur HCl, met sterke base NaOH.
-->zijn sterk elektrolyten, en volledig geļoniseerd...
-->Bij het equivalentiepunt, heeft NaCl (neutraal) dus geen invloed op de [H+].
-->Na+ is immers een zeer zwak zuur en Cl- een zeer zwakke base.

Veranderd door miriambauwens, 01 juni 2007 - 09:05


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2007 - 09:09

dit is inderdaad altijd 7. Het is pas als een van het zuur/base koppel zwak is dat de pH van het zout niet meer 7 is. (op enkele uitzonderingen na)

#3

miriambauwens

    miriambauwens


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2007 - 10:59

dank je wel voor je reactie :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures