titratie STERK zuur / STERKE base (en vice versa)

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

Bericht 31-05-'07, 23:45

miriambauwens

Berichten: 6

titratie STERK zuur / STERKE base (en vice versa)

Hallo,

Op mijn papier staat dat ik dus de pH van het equivalentiepunt van een titratie van een sterk zuur met een sterke base en omgekeerd moet kunnen "berekenen"...Volgens mij is dit toch altijd 7? Of heb ik het mis...?

Ik redeneer volgens het principe dat het geconjugeerde zuur/base van een sterke base/zuur zeer zwak zal zijn..

voorbeeldje:

titratie van sterk zuur HCl, met sterke base NaOH.

-->zijn sterk elektrolyten, en volledig geïoniseerd...

-->Bij het equivalentiepunt, heeft NaCl (neutraal) dus geen invloed op de [H+].

-->Na+ is immers een zeer zwak zuur en Cl- een zeer zwakke base.
Omhoog

Bericht 01-06-'07, 10:09

Robin85

Berichten: 364

Re: titratie STERK zuur / STERKE base (en vice versa)

dit is inderdaad altijd 7. Het is pas als een van het zuur/base koppel zwak is dat de pH van het zout niet meer 7 is. (op enkele uitzonderingen na)
Omhoog

Bericht 01-06-'07, 11:59

miriambauwens

Berichten: 6

Re: titratie STERK zuur / STERKE base (en vice versa)

dank je wel voor je reactie :)
Omhoog
Reageer

Terug naar “Scheikunde”