Springen naar inhoud

wet van Raoult


  • Log in om te kunnen reageren

#1

martinmack

    martinmack


  • >25 berichten
  • 43 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2007 - 10:34

Ik heb nu met school bezig met de wet van Paoult.
Dit voorbeeld staat in mijn boek, maar ik snap er een klein gedeelte niet van:
Wat dit gedrukt staat snap ik niet

Bij 35graden celcius bedraagt de dampdruk van zuiver water 43,3mm Hg.
Wat is de dampdruk in een oplossing van 1mol/Kg NaCl?
Antwoord: We hebben 1Kg water (1mol/Kg(malariteit)betekent 1mol in 1Kg water), dit komt overeen met 1000/10,01=55,55mol water. 1 mol NaCl levert 2 mol deeltjes, dus totaal 57,5mol. De molfractie water is dus 55,5/57,5=0,965. De dampdruk word dus 0,965*43,4=41,9mm Hg.

Wat dikgedrukt staat snap ik niet kan iemand mij dat uileggen.
Alvast bednkt.

Martin Nuij

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juni 2007 - 11:38

NaCl splitst zich in water in twee deeltjes: Na+ en Cl-. 1 Mol NaCl (1 mol deeltjes) levert dus na oplossing 1 mol deeltjes Na+ en 1 mol deeltjes Cl-. Samen 2 mol deeltjes.

Het aantal deeltjes in 1 kg water is correct.

Maar dan wordt er gezegd: oplossing 1 mol/kg NaCl.

1 mol NaCl is 58,45 g.
In 1 kg oplossing zit dus 58,45 g NaCl en 941,55 g water.
941,55 g water heeft 52,3 mol deeltjes.
Met de 2 mol deeltjes van de opgeloste NaCl is dat 54,3 mol deeltjes.

De molfractie van water is dan 52,3/54,3 = 0,963.

Een detail..., maar zoals jij het berekent ga je uit van 1 kg water plus 1 mol NaCl. Dat is niet conform de opgave...

#3

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2007 - 12:01

niet conform met de uitgave, ik ben akkoord, maar dat is zo met examenopgaven of oefeningen die in de lessen gegeven worden. men gaat er van uit dat het gewicht van NaCl verwaarloosbaar is ten opzichte van die kilo water (het is ook maar 1/20).
de molfractie verschilt maar 0.2% en het uiteindelijke resultaat verschilt met 0,1mm Hg.
eigenlijk zo goed als verwaarloosbaar (ongeveen 13 Pa).

maar inderdaad... Juist is juist, maar zeg dat maar eens tegen de onderwijsinstellingen... ;)

#4

martinmack

    martinmack


  • >25 berichten
  • 43 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2007 - 14:37

Dit snap ik nog niet zo goed.
Hoe ben je hier aan gekomen:

941,55 g water heeft 52,3 mol deeltjes.

en als je eerst 1 mol had en nu 2 mol hoe kan dat maar +2 zijn en niet maal 2?

Met de 2 mol deeltjes van de opgeloste NaCl is dat 54,3 mol deeltjes


Alvast bedankt

martin nuij

Veranderd door martinmack, 03 juni 2007 - 14:37


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juni 2007 - 15:14

1 mol waterdeeltjes weegt 18,01 g.
Dus 941,55 g water heeft 941,55/18,01 is 52,3 mol waterdeeltjes.

In deze oplossing zit ook 1 mol NaCl-deeltjes, die door het oplossen zijn gesplitst in 1 mol Na+-deeltjes en 1 mol Cl--deeltjes. 2 Mol deeltjes dus.
Deze komen gewoon bij die 52,3..., je gaat toch niet vermenigvuldigen? 8-[

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juni 2007 - 15:25

Marjanne,

De molaliteit van een oplossing wordt gegeven in mol stof per kilogram oplosmiddel. Niet in mol stof per kilogram oplossing.

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juni 2007 - 15:34

Je hebt gelijk m.b.t. het begrip molaliteit, rwwh, maar ik las ´molariteit´ in de vraag van martinmack:

Wat is de dampdruk in een oplossing van 1mol/Kg NaCl?
Antwoord: We hebben 1Kg water (1mol/Kg(malariteit)betekent 1mol in 1Kg water)


Een oplossing van 1 mol/kg NaCl is toch echt 1 mol in een kilo oplossing...

Verder nam ik aan malariteit ´molariteit´ moest zijn, en dat het antwoord van martinmack zelf kwam. En derhalve vond ik het nodig om hem te ´verbeteren´. ;)

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juni 2007 - 17:31

Dit snap ik nog niet zo goed.
Hoe ben je hier aan gekomen:

941,55 g water heeft 52,3 mol deeltjes.

en als je eerst 1 mol had en nu 2 mol hoe kan dat maar +2 zijn en niet maal 2?

Met de 2 mol deeltjes van de opgeloste NaCl is dat 54,3 mol deeltjes


Alvast bedankt

martin nuij

Dat zou leuk zijn: ik heb 1 kg water, ik doe er pakweg 60g zout bij en ik heb ineens 2 kg water. Dat zeg jij dus





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures