Springen naar inhoud

soortelijke verdampingswarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2007 - 17:01

Vandaag in de les fysica ging het over de soortelijke warmtecapaciteit,
De formule is Lv=Q/m
Nu vroegen ik en nog een andere leerling ons af waarom dit niet afhankelijk van de druk is.
Mijn leraar kon niet echt een antwoord geven maar zei dat het enkel ging om dat kleine beetje energie om dynamisch evenwicht te bereiken. (Ik dacht toch dat hij dat bedoelde)
Nu ben ik nog altijd nieuwsgierig waarom de druk hier geen rol speelt want als ik logisch nadenk lijkt het mij toch echt wel invloed te hebben. 8-)
Ik denk dat jullie mij wel kunnen helpen. :)

Alvast bedankt :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juni 2007 - 17:28

Dit is weer lang geleden.

Ik dacht dat je twee soortelijke warmtecapaciteiten had: een bij constant volume en een bij constante druk.
Voor vaste stoffen en vloeistoffen zijn deze vrijwel gelijk aan elkaar, maar voor gassen kunnen ze verschillen. De druk speelt dus wel degelijk een rol.

#3

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2007 - 19:19

die toestandsfuncties hangen een beetje samen, P,V en T zijn verbonden met elkaar, voor een ideaal gas bvb in : PV=nRT

Q=c.m.ΔT met c bij een constant volume, dus je volume mag niet veranderen bij de opname/ afgifte van warmte
analoog is er ook een c bij constante druk, zoals marjanne al zei

als we nu specifiek kijken naar een ideaal gas
PV=nRT
daaruit volgt dat een temperatuursverandering (staat in je formule) zal resulteren in een drukverandering, want V,n en R zijn anders constanten.

snap je het een beetje?

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2007 - 20:25

Ja ik begrijp waarover je het hebt maar mijn vraag gaat specifiek oververdamping in een gesloten vat. Lv=Q/m Dus wat ik uit de formule afleid de soortgelijke verdampingswarmte is de energie die nodig is om 1 kg te laten verdampen.
Maar nu is mijn vraag: is er niet meer energie nodig als je de druk opvoert?

Of staat dat in je uitleg maar kan ik het er niet uit afleiden? :P

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juni 2007 - 21:35

Hoe voer je de druk op in een gesloten vat? Door meer te verdampen?

#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 06:51

Ja tot het dynamisch evenwicht.
En anders stikstof of een ander gas inblazen zodat de druk verhoogt.
Maar het is meer een theoretische vraag dan een praktische. :)

#7

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 07:48

:oops: ik had het over warmtecapaciteit, niet over verdampingswarmte

#8

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 14:46

marjanne heeft gelijk

#9

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 15:43

Ja ik hoorde vandaag dat het wel degelijk in evrband staat met de druk het had iets te maken met de enthalpie (dus niet de reactie-enthalpie neem ik aan :P ), kan iemand mij dat toelichten? :lol:

Ik vond al dit op wiki,
maar hier het verband uitafleiden 8-[

Veranderd door chemaniac, 05 juni 2007 - 15:46


#10

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 16:09

kan je wachten tot in september? dan heb ik mijn cursus thermodynamica nog eens geblokt (herexamen :cry: ), en kan ik het je allemaal vertellen...
helaas, nu snap ik er zelf geen ballen van :P

#11

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 17:31

Ja ik hoorde vandaag dat het wel degelijk in evrband staat met de druk het had iets te maken met de enthalpie (dus niet de reactie-enthalpie neem ik aan :P ), kan iemand mij dat toelichten? :lol:

Ik denk dat je de wet van Clausius-Clapeyron bedoeld.
Die zegt namelijk
d ln p/ d T = vapH/(R*T2)

op wiki staat de afleiding.

Het gaat dus over verdampingsenthalpien en inderdaad niet over reactieenthalpien.

edit: formule duidelijker opgeschreven

Veranderd door olwe sirfalas, 05 juni 2007 - 17:33






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures