Springen naar inhoud

Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Baardman1

    Baardman1


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 11:43

Hallo,

We zijn met scheikunde met een titratie bezig waarmee je een potje krijgt met een mengsel van vaste stoffen, deze stoffen zijn: Natriumsulfiet (Na2SO3) en Natriumnitraat (NaNO3).

Onze opdracht is om middels een titratie de procentuele massa-samenstelling van het mengsel te bepalen. Onze eerste stap is om ''ongeveer'' te bepalen welke indicator we nodig hebben. Vervolgens moeten we een werkplan maken en deze ook uitvoeren.

We lopen al vast bij het bepalen van de indicator, graag enege tips/hulp gevraagd!

Groeten Nooky

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 juni 2007 - 11:49

Hier lijkt mij geen sprake van een zuurbase-titratie, toch?

Ik denk dat je het in de redox-sfeer moet zoeken. Welke stof is in staat sulfiet te oxideren.
Google anders eens op bepaling sulfiet.

#3

Baardman1

    Baardman1


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2007 - 11:34

het kan inderdaad ook op die manier maar naar mijn weten is het de bedoeling dat we de door middel van een titratie de procentuele massa-samenstelling van het mengsel bepalen.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2007 - 11:44

Ook in de 'redox-sfeer' heb je volop titraties...

Ik denk dat je hier met een redoxtitratie op sulfiet het gehalte aan sulfiet moet bepalen. Het gehalte aan nitraat kun je dan uitrekenen.
De vraag is alleen met welke verbinding je gaat titreren...

#5

Astrocomix

    Astrocomix


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2007 - 13:33

Wij hebben ook veel titraties gedaan dit jaar, ook met vaste stoffen... bv; wijnsteenzuurgehalte in hosties en onze leerkracht gaf ons steeds onze indicator, en zei erbij dat we het bepalen van welke indicator je gaat gebruiken pas zien in het 6de middelbaar. Maar misschien kan dit je helpen: je kan de pH proberen te achterhalen en dan op een periodiek systeem een indicator zoeken die in die pH waar ligt, want elke indicator heeft immers een eigen omslaggebied !

En zoals marjanne zegt je hebt verschillende soorten titraties, zoals ze zegt redoxtitraties en neerslagtitraties, zuur-base titraties ,....

#6

Baardman1

    Baardman1


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2007 - 15:02

Wanneer je een redoxtitratie gaat doen moet je er toch altijd Jood bij betrekken? hoe kun je anders het aantal getitreerde stof aan tonen?

Veranderd door Baardman1, 07 juni 2007 - 16:10


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juni 2007 - 17:04

Dat ligt ook aan de aard van de reactie. Jou opmerking komt er op neer dat je altijd met HCl moet titreren, ook al wil je de molariteit van zwavelzuur weten.

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2007 - 17:09

Wanneer je een redoxtitratie gaat doen moet je er toch altijd Jood bij betrekken? hoe kun je anders het aantal getitreerde stof aan tonen?


Dit is helemaal niet nodig. Er zijn legio redoxtitraties te verzinnen zonder jood.
Denk maar eens aan ehhhh...........
oxaalzuur met kaliumpermanganaat.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures