Springen naar inhoud

verbrandingsenthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

emtim

    emtim


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2007 - 15:37

Beste,
Ik heb heel wat moeilijkheden met thermochemie.. ik wordt telkens verward.
Mijn eerst vraag luidt: Hoe kan men exact bepalen wat de verbrandingsenthalpie van een reactie is (als het niet in de tabel staat)?
Ten tweede ik heb hier 2 reacties:
2NO + 1/2 O2 --> N2 O3

en

SO2 + 1/2 O2 --> SO3

Waarom wordt er bij de berekening van de verbrandingsenthalpie van de eerste reactie wel rekening gehouden met de 1/2 voor de O en bij de tweede reactie niet?

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2007 - 16:22

ik wordt telkens verward.

ik merk het dat je verward bent, je zet -dt waar het niet hoort enzo :P

nou van verbrandingswarmte kan ik je niets zeggen. maar wel dat er bij de twee reactievergelijkingen wel rekening gehouden wordt met die 1/2 O2. tel maar eens alle O-atomen op langs de linkerkant van een vergelijking, en dan aan de rechterkant. deze zijn beiden gelijk, zoals het hoort! Er wordt dus wel rekening mee gehouden!

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juni 2007 - 16:59

Beste,
Ik heb heel wat moeilijkheden met thermochemie.. ik wordt telkens verward.
Mijn eerst vraag luidt: Hoe kan men exact bepalen wat de verbrandingsenthalpie van een reactie is (als het niet in de tabel staat)?
Ten tweede ik heb hier 2 reacties:
2NO + 1/2 O2 --> N2 O3

en

SO2 + 1/2 O2 --> SO3

Waarom wordt er bij de berekening van de verbrandingsenthalpie van de eerste reactie wel rekening gehouden met de 1/2 voor de O en bij de tweede reactie niet?

alvast bedankt!

Ik snap wat je bedoelt, je doelt op de 2 NO ipv 1/2 N2O3

Hier wordt in beide gevallen uitgegaan van 1 mol product, dus niet met 1 mol van 1 der beginstoffen. Dat dat voor sulfiet toevallig zo uitkomt... :P

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juni 2007 - 20:26

Waarschijnlijk heb je een tabel met vormingsenthalpie?

Als je een reactie hebt tussen niet-elementen waarbij niet-elementen worden gevormd kun je toch de reactie-enthalpie uitrekenen als je val alle betrokken stoffen de vormingsenthalpie hebt. Je moet er dan een driehoek van 3 reacties van maken, waarbij de derde hoek alle elementen los heeft. Je kent dan 2 van de drie enthalpieen, en kunt daaruit de derde afleiden.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures