Springen naar inhoud

[scheikunde] Chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stephanietje6

    stephanietje6


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 12:11

Hallo,
Sorry maar nog een allerlaatste vraag waar ik geen antwoord op weet...

De ionisatie van koolzuur in water is omkeerbaar: H2CO3 --> 2 H+ + CO32-

a) wanneer we hier extra oplosmiddel water aan toevoegen, stelt zich een nieuw chemisch evenwicht in dat naar (links/rechts) is verschoven omdat, ................................... ?? (weet iemand hier het antwoord op?)

en

b) bedenk 2 manieren om ervoor te zorgen dat dit evenwicht zo verschuift dat er meer koolzuur gevormd wordt

Veranderd door stephanietje6, 10 juni 2007 - 12:11


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 12:21

in de eerste plaats denk ik dat als je H2CO3 in water oplost dat het eerder zal verdwijnen onder H2O en CO2. maar kom.

schrijf de reactie zo op:

H2CO3 <-> 2 H+ + CO3-2 <-> H2O + CO2

als je dan water toevoegd, naar welke kant zal de reactie dan gedwud worden?

uit dat antwoord heb je al meteen een antwoord op de volgende vraag ook.
Wat bedoel je eigenlijk met koolzuur? want sommigen bedoelen hier koolzuur mee ( H2CO3 ) anderen koolzuurgas ( CO2 ) en dat is natuurlijk belangrijk voor de vraag...

#3

stephanietje6

    stephanietje6


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 12:24

hallo,
bedankt voor je reactie
Dit is dan een verschuiving naar links denk ik??

En men bedoelt koolzuur H2CO3 . Ik DENK dat een van de 2 manieren is : verdunning?

Steph

Veranderd door stephanietje6, 10 juni 2007 - 12:28


#4

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 12:42

inderdaad een verschuiving naar links. door verdunnen krijg je dus meer koolzuur. een andere manier kan dan zijn door koolzuurgas door de oplossing te laten borrelen.

#5

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 13:27

Er zijn 3 koolzuurevenwichten:

CO2 + H2O <--> H2CO3 (of CO2(aq))
H2CO3 + H2O <--> H3O+ + HCO3-
Pas bij toevoegen van een base zal het volgende evenwicht intreden:
HCO3- + H2O <--> H3O+ + CO32-

Bij verdunnen zal er inderdaad meer koolzuur opsplitsen (om de pH te handhaven, principe van le Chatelier)

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2007 - 16:51

Le Chartelier = duur woord voor een fenomeen dat je als volgt kunt uitleggen: als ik tegen jou aanduw, vind jij het dan makkelijker om tegendruk te leveren of mee te gaan in de geduwde richting?

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 10 juni 2007 - 18:32

Niet helemaal een goede vergelijking... het is het makkelijkste mee te gaan in de geduwde richting, maar het principe van Le Chatelier duwt juist terug.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures