Hallo,
Sorry maar nog een allerlaatste vraag waar ik geen antwoord op weet...
De ionisatie van koolzuur in water is omkeerbaar: H2CO3 --> 2 H+ + CO32-
a) wanneer we hier extra oplosmiddel water aan toevoegen, stelt zich een nieuw chemisch evenwicht in dat naar (links/rechts) is verschoven omdat, ................................... ?? (weet iemand hier het antwoord op?)
en
b) bedenk 2 manieren om ervoor te zorgen dat dit evenwicht zo verschuift dat er meer koolzuur gevormd wordt
Laatste berichten
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Chemisch evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 516
Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht
in de eerste plaats denk ik dat als je H2CO3 in water oplost dat het eerder zal verdwijnen onder H2O en CO2. maar kom.
schrijf de reactie zo op:
H2CO3 <-> 2 H+ + CO3-2 <-> H2O + CO2
als je dan water toevoegd, naar welke kant zal de reactie dan gedwud worden?
uit dat antwoord heb je al meteen een antwoord op de volgende vraag ook.
Wat bedoel je eigenlijk met koolzuur? want sommigen bedoelen hier koolzuur mee ( H2CO3 ) anderen koolzuurgas ( CO2 ) en dat is natuurlijk belangrijk voor de vraag...
schrijf de reactie zo op:
H2CO3 <-> 2 H+ + CO3-2 <-> H2O + CO2
als je dan water toevoegd, naar welke kant zal de reactie dan gedwud worden?
uit dat antwoord heb je al meteen een antwoord op de volgende vraag ook.
Wat bedoel je eigenlijk met koolzuur? want sommigen bedoelen hier koolzuur mee ( H2CO3 ) anderen koolzuurgas ( CO2 ) en dat is natuurlijk belangrijk voor de vraag...
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht
hallo,
bedankt voor je reactie
Dit is dan een verschuiving naar links denk ik??
En men bedoelt koolzuur H2CO3. Ik DENK dat een van de 2 manieren is : verdunning?
Steph
bedankt voor je reactie
Dit is dan een verschuiving naar links denk ik??
En men bedoelt koolzuur H2CO3. Ik DENK dat een van de 2 manieren is : verdunning?
Steph
-
- Berichten: 516
Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht
inderdaad een verschuiving naar links. door verdunnen krijg je dus meer koolzuur. een andere manier kan dan zijn door koolzuurgas door de oplossing te laten borrelen.
-
- Berichten: 497
Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht
Er zijn 3 koolzuurevenwichten:
CO2 + H2O <--> H2CO3 (of CO2(aq))
H2CO3 + H2O <--> H3O+ + HCO3-
Pas bij toevoegen van een base zal het volgende evenwicht intreden:
HCO3- + H2O <--> H3O+ + CO32-
Bij verdunnen zal er inderdaad meer koolzuur opsplitsen (om de pH te handhaven, principe van le Chatelier)
CO2 + H2O <--> H2CO3 (of CO2(aq))
H2CO3 + H2O <--> H3O+ + HCO3-
Pas bij toevoegen van een base zal het volgende evenwicht intreden:
HCO3- + H2O <--> H3O+ + CO32-
Bij verdunnen zal er inderdaad meer koolzuur opsplitsen (om de pH te handhaven, principe van le Chatelier)
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht
Le Chartelier = duur woord voor een fenomeen dat je als volgt kunt uitleggen: als ik tegen jou aanduw, vind jij het dan makkelijker om tegendruk te leveren of mee te gaan in de geduwde richting?
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Chemisch evenwicht
Niet helemaal een goede vergelijking... het is het makkelijkste mee te gaan in de geduwde richting, maar het principe van Le Chatelier duwt juist terug.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
