Springen naar inhoud

[scheikunde] Katalysator bij benzinemotor


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vinnih

    vinnih


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2007 - 21:01

EDIT
O mijn God, wat schaam ik mij diep !
Mijn exuses voor deze ronduit belachelijke vraag.

Ik heb dus de oplossing gevonden, het OG van O is niet +II, maar wel -II. :oops:
Dat is iets dat ik al 6 jaar zou moeten weten. Ik heb geen idee hoe ik me zo kon vergissen, blijkbaar is mijn verstand al met vakantie.

dit topic mag dus worden verwijderd.

Nogmaals mijn grote exuses!
Vincent


Origineel bericht (voor wie eens goed wil lachen)

Hallo,

Het is de eerste keer dat ik hier iets post, normaal zoek ik het altijd zelf uit als ik met een probleem zit, maar nu zie ik het echt niet.
Ik moet voor school een werk (tegen vrijdag) maken over de katalysator die wordt gebruikt bij benzinemotoren.

Een katalysator van een auto bestaat uit vele kanaaltjes bedekt met platina en palladium (de eigenlijke katalysatoren). De uitlaatgassen gaan hier dan door.
Nu is het probleem dat ik overal lees dat stikstofoxiden worden gereduceerd en dat met de vrijgekomen zuurstof de CO wordt geoxideerd tot CO2 en dat eveneens koolwaterstoffen worden geoxideert.

De reactievergelijkingen die daarbij worden gegeven:

1) 2NOx → 2N2 + XO2
2) 2CO + O2 → 2CO2
3) 2CnH2n+2 + (3n+1)O2 → 2(n+1)H2O + 2nCO2

MAAR
in het begin van reactie 1 heeft N het oxidatiegetal -II en en wordt dat 0
in mijn ogen oxideert N dus ipv te reduceren. (want als je OG stijgt dan heb je toch een oxidatie, of niet ?)
het omgekeerde geldt in 2 en 3. Daar zou ik denken dat het om een reductie gaat terwijl overal wordt beweerd dat het een oxidatie is.

Ik weet het echt niet meer.

Kan iemand van jullie mij aub helpen met dit probleem?
Alvast zeer hard bedankt !!!

(Een site waar ik het vandaan heb is bijvoorbeelddeze)

Veranderd door vinnih, 11 juni 2007 - 21:23


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2007 - 21:15

Hoi,

aangezien zuurstof meer elektronegatief is dan stikstof, is de
oxidatietrap van stikstof in NOx gelijk aan +2*x (afhankelijk dus van het aantal zuurstoffen)

bij de tweede reactie is de oxidatietrap van koolstof voor de reactie +2 (in CO),
na de reactie +4 (in CO2)

P.S.
elektronegativiteit kan je vinden in de tabel van mendelejev:
chemisch gericht: PSE (figuur)
fysisch gericht: PSE (link op de pagina)

Veranderd door ddd, 11 juni 2007 - 21:25


#3

vinnih

    vinnih


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2007 - 21:26

Hoi,

aangezien zuurstof meer elektronegatief is dan stikstof, is de
oxidatietrap van stikstof in NOx gelijk aan +2*x (afhankelijk dus van het aantal zuurstoffen)

bij de tweede reactie is de oxidatietrap van koolstof voor de reactie +2 (in CO),
na de reactie +4 (in CO2)

Bedankt voor je snelle antwoord!

Zoals ik ondertussen in de (aangepaste) eerste post ook al heb vermeld heb ik ontdekt waarom ik er niet uitkwam.

Mijn exuses en toch bedankt.

Vincent

(dit mag dicht)

Veranderd door vinnih, 11 juni 2007 - 21:26


#4

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2007 - 22:03

Nounounou, ik vind niet dat je zo streng hoeft te zijn voor jezelf. Als je soms heel lang op een vraag zit zie je de details gewoon niet meer! Kan gebeuren, vind ik! Je hoeft je zelf iig niet zo door het slijk te halen in de zin van 'stomstomstom', 'ronduit belachelijke vraag'!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures