Springen naar inhoud

Electroplating


  • Log in om te kunnen reageren

#1

khuyghe

    khuyghe


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 16:32

Beste

Ik zit met het volgende vraagstuk, het gaat over electroplating als toepassing van elektrolyse.

Een koperen plaatje wordt aan 1 kant elektrolytisch bedekt met een laagje zilver.
De dikte van de coating mag slechts 0,1 * 10^-6m bedragen.
Het plaatje is rechthoekig, 10 mm op 50 mm.
Men gebruikt een stroom van 100 mA.
De elektrolyse wordt uitgevoerd in een oplossing van zilvercyanide complex, volgens de reactie :

Ag(CN)-[sub]2[sub] (een min bovenaan, 2 onderaan) + e- -> Ag + 2CN-

Bereken het aantal mol zilver dat nodig is om het laagje te vormen, met dichtheid zilver 10,5 g/cc.
Bereken vervolgens hoe lang de stroom moet lopen om het laagje aan te brengen.

Ik heb het eerste deel van de vraag makkelijk gevonden. 4,87 * 10 ^-6 mol
Maar ik weet totaal niet hoe ik aan deel 2 moet beginnen...
Ik denk dat je moet beginnen met die 100 mA, maar ikw eet echt niet hoe.....

ALvast bedankt voor de hulp!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 18:05

Klein stukje hulp, 0,1 A = 0,1 Coulomb/s

#3

khuyghe

    khuyghe


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 18:38

Bedankt

daarmee is het idd opgelost

Het was veel eenvoudiger dan ik dacht





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures