Springen naar inhoud

[scheikunde] Reacties


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

Tomo

    Tomo


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2007 - 15:51

Hey,

Ik heb een vraagje over hoe het zit met reacties.

je hebt dus:
-molecuulreactievergelijking
-ionreactievergelijking
-essentiŽle reactievergelijking

maar hoe werkt dat

bv. je hebt K3PO4

of een ander voorbeeld



Ik zou het heel fijn vinden als jullie mij verder kunnen helpen.


Groetjes,
Tomo

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 juni 2007 - 16:17

Wat bedoel je met een essentiele reactievergelijking...?

Wat betreft de andere 'types': het gaat er gewoon om dat de ene stof door een reactie wordt omgezet in een andere.

Wat betreft jouw voorbeeld, kaliumfosfaat, daar kan je geen reactie van opstellen zonder dat je weet waar het mee reageert.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2007 - 16:18

Ik weet niet van welke reaktie je de vergelijking zoekt. Wel weet ik dat kaliumfosfaat in oplossing ioniseert tot 3 K+ ionen en een PO43- ion.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2007 - 16:26

Om ionreacties op te lossen doe je dat in drie stappen deze noem jij op.

De molecuul formule is bv. HCl + NaOH ------> NaCl + H2O
Maar aangezien deze reactie in water verloopt gebeurt deze reactie niet echt zo maar in ionen dat is de ionreactie. H+ + Cl- + Na+ + OH- -------> Na+ + Cl- + H2O Dit is een neutralistaie reactie (een zuur base reactie waarbij water gevormd wordt) doordat die Na+ en Cl- niet aand e reactie deelnemen mag je die schrappen.

Dus de essentiŽle reactie is H+ + OH- ----> H2O

Veranderd door chemaniac, 25 juni 2007 - 09:00


#5

Lana x

    Lana x


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 augustus 2010 - 16:15

Men schrijft de reagentia bij de ionvergelijking soms wel nog in molecules ipv. in ionen
Dus HCl + NaOH -------> Na+ + Cl- + H2O kan ook. (:

En de essentiŽle vergelijking word ook wel de nette neutralisatiereactie genoemd.
mss is het daarom dat Beryllium even niet wist wat je bedoelde. (:

Veranderd door Lana x, 24 augustus 2010 - 16:16


#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 augustus 2010 - 19:31

En de essentiŽle vergelijking word ook wel de nette neutralisatiereactie genoemd.

Middelbareschoolterminologie misschien.

Maar om daar nou een onderwerp van 3 (!) jaar oud omhoog te schoppen...

Topic gesloten
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures