Springen naar inhoud

zuiveren door wassen met water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lii90

    Lii90


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2007 - 20:09

Voor mijn PO scheikunde moest ik zelf aspirine maken. Hiervoor heb ik de volgende reactievergelijking gebruikt:

C7H6O3 + (CH3CO)2O -> C9H8O4 + CH3COOH

Nu is de vraag: Het verkregen product (C9H8O4 = aspirine) kon gezuiverd worden door het te wassen met koud water. Welke bij de reactie betrokken stoffen (uitgangsstoffen en producten) kunnen op die manier verwijderd worden?


Ik heb erover na zitten denken. Acetylsalicylzuur (aspirine) lost slecht op in water. Het lijkt mij logisch dat je alleen aspirine over wilt houden en de andere stoffen dus verwijderd kunnen worden door te wassen met koud water.
Kan iemand mij hier verder mee helpen?

Thnx!

Nu heb ik nog een probleem..Ik moet het massapercentage acetylsalicylzuur in aspirine berekenen, maar ik kom uit op ongeveer 9000%. Dat lijkt me erg onlogisch. Ik heb het volgende gedaan:

Hoeveelheid NaOH-oplossing toegevoegd: 15,41 ml = 15,41 x 10-3 L
Molariteit NaOH-oplossing: 0,1000 M
15,41 x 10-3 L / 0,1000 M = 0,154 mol OH-

De molecuulverhouding acetylsalicylzuur : NaOH = 1:1
Molecuulmassa acetylsalicylzuur : 180,154

De molverhouding is 1:1 en er is 0,154 mol OH- gebruikt, dus er is ook 0,154 mol OH- acetylsalicylzuur.

0,154 x 180,154 =27,7 gram
Er is 0,310 gram aspirine gebruikt voor de titratie, dus het massapercentage acetylsalicylzuur is
27,7 / 0,310 x 100 % = 8935,48 %

Kan iemand mij vertellen wat ik fout doe ?

Veranderd door lianne90, 24 juni 2007 - 20:20


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Astrocomix

    Astrocomix


  • >100 berichten
  • 126 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2007 - 20:39

Je berekening klopt vrij goed, maar ik leg de stappen nog is even uit:

1 mol ac. s.z. reageert met 1 mol NaOH
-> je berekent het aantal mol (niet concentratie) van je NaOH, en omdat de stoechiometrie 1:1 is heeft ac. s.z. dezelfde
-> dan bereken je het aantal gram acetylsalicylzuur ( n = m/M)
-> en dan regel van 3 toepassen of zoals jij het deed

Ik heb het aantal mol berekent en kom 0.001541 mol uit, en als je dat maal de molaire masse doet kom je 0,277 g uit dat in 0,310 g aspirine zit

Bereken nu zelf eens het m% daaruit !

Succes en als je nog een vraag hebt, posten !

Veranderd door Astrocomix, 24 juni 2007 - 20:46


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2007 - 20:50

Ik zou allereerst eens leren hoe eenheden in elkaar zitten. Als je liters deelt door mol/liter krijg je 1/mol als eenheid uit, niet wat je wil hebben dus.

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2007 - 20:52

Acetylsalicylzuur (aspirine) lost slecht op in water. Het lijkt mij logisch dat je alleen aspirine over wilt houden en de andere stoffen dus verwijderd kunnen worden door te wassen met koud water.
Kan iemand mij hier verder mee helpen?

Wat heb je hier verder nog voor hulp nodig? Kun je bedenken of de andere stoffen uit de reactievergelijking wel met koud water weggespoeld kunnen worden?

#5

Lii90

    Lii90


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2007 - 20:52

he hoe kom jij uit op 0,00154 mol? Ik zit gewoon een factor 100 te hoog! Maar ik zie niet waarom 8-[

0,277 / 0,310 x 100 % = 89,35 %

Dat zou dus best kunnen..ik snap alleen nog niet hoe je aan die 0,00154 komt :oops:

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2007 - 20:54

15,41 x 10-3 L / 0,1000 M = 0,154 mol OH-


Zoals FsWd meldde: liter/ (mol/liter) = liter2/mol, dus dit is niet wat je wilt. En daar zit hem de kneep. Je moet altijd de eenheden meevermengvuldigen en delen, dan voorkom je dit soort fouten.

ps: let ook op het aantal significante cijfers..... 89.35%?

Veranderd door rwwh, 24 juni 2007 - 20:55


#7

Lii90

    Lii90


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2007 - 20:55

Oh wat stom! Nu zie ik het..ik heb / 0,1000 M gedaan maar het moet natuurlijk x 1000 M zijn! haha jeetje hoe kom ik zo stom zeg..heel erg bedankt [|:-)] Nu denk ik dat ik er wel uit moet komen haha ;)

P.S. ik ben niet zo goed met significantie maar in mn verslag zal ik erop letten ;) bedankt

Veranderd door lianne90, 24 juni 2007 - 20:56


#8

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2007 - 06:54

89,4% wordt het hier dus je hebt namelijk in de berekening zelf: 3 significante cijfers [|:-)]

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 juni 2007 - 07:00

Als je het goed wil doen, neem je tot aan de massapercentagebepaling 4 significante cijfers mee; immers, bij de molbepaling laat je de 1 gewoon vallen!. Die buretten zijn niet voor niets zo nauwkeurig hoor :P

Veranderd door FsWd, 25 juni 2007 - 07:01






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures