[scheikunde] Rekenen in de chemie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 49
[scheikunde] Rekenen in de chemie
Kan iemand mij misschien helpen met deze opdrachten?
Opgave 1
1500 mL van een bepaalde kalmeringsdrank bevat de volgende hoeveelheden opgeloste stof:
9,0 g ammoniumbromide (NH4Br)
15,0 g natriumbromide (NaBr)
15,0 g kaliumbromide (KBr)
1,00 mL van deze drank weegt 1,00 g
a) Hoeveel mol Br¯ - ionen is aanwezig in 1500 mL van deze drank?
b) Bereken het massapercentage Br¯ om de drank.
Opgave 2
Men verbrand 48,6 gram magnesium.
a) Geef de (kloppende) reactievergelijking.
b) Hoeveel mol magnesium wordt er verbrand?
c) Hoeveel mol zuurstof is er nodig?
d) Hoeveel liter zuurstof is nodig? (Vm = 23,5 L)
e) Hoeveel liter lucht is nodig? (20,3% zuurstof)
f) Hoeveel mol MgO ontstaat er?
g) Hoeveel gram is dat?
Opgave 1
1500 mL van een bepaalde kalmeringsdrank bevat de volgende hoeveelheden opgeloste stof:
9,0 g ammoniumbromide (NH4Br)
15,0 g natriumbromide (NaBr)
15,0 g kaliumbromide (KBr)
1,00 mL van deze drank weegt 1,00 g
a) Hoeveel mol Br¯ - ionen is aanwezig in 1500 mL van deze drank?
b) Bereken het massapercentage Br¯ om de drank.
Opgave 2
Men verbrand 48,6 gram magnesium.
a) Geef de (kloppende) reactievergelijking.
b) Hoeveel mol magnesium wordt er verbrand?
c) Hoeveel mol zuurstof is er nodig?
d) Hoeveel liter zuurstof is nodig? (Vm = 23,5 L)
e) Hoeveel liter lucht is nodig? (20,3% zuurstof)
f) Hoeveel mol MgO ontstaat er?
g) Hoeveel gram is dat?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
Goed, waar loop je vast? En met een titel als help krijg je juist wat je niet wil; weinig hulp
-
- Berichten: 49
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
Haha oke.
Ja wat moet ik er dan van maken.
Maar in ieder geval, ik weet gewoon al niet waar ik moet beginnen.
Ja wat moet ik er dan van maken.
Maar in ieder geval, ik weet gewoon al niet waar ik moet beginnen.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
1e vraagstuk:
Wat vragen ze precies?
En in welke vorm staan de begingetallen gegeven?
Wat moet je met de begingetallen doen om ze in ieder geval dezelfde eenheid te geven als het gevraagde?
Wat vragen ze precies?
En in welke vorm staan de begingetallen gegeven?
Wat moet je met de begingetallen doen om ze in ieder geval dezelfde eenheid te geven als het gevraagde?
-
- Berichten: 49
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
Nou ik moet het eerst omzetten van gram stof naar mol stof, toch?
Dus dan moet ik het delen door de molecuulmassa.
Dus dan moet ik het delen door de molecuulmassa.
-
- Berichten: 49
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
9,0 g ammoniumbromide (NH4Br)
Molecuulmassa = 97,95
9,0 / 97,95 = 0,091886 mol NH4Br
15,0 g natriumbromide (NaBr)
Molecuulmassa = 102,9
15,0 / 102,9 = 0.14577 mol NaBr
15,0 g kaliumbromide (KBr)
Molecuulmassa = 119,0
15,0 / 119,0 = 0,12605 mol KBr
Molecuulmassa = 97,95
9,0 / 97,95 = 0,091886 mol NH4Br
15,0 g natriumbromide (NaBr)
Molecuulmassa = 102,9
15,0 / 102,9 = 0.14577 mol NaBr
15,0 g kaliumbromide (KBr)
Molecuulmassa = 119,0
15,0 / 119,0 = 0,12605 mol KBr
-
- Berichten: 49
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
En nu weet ik weer niet hoe ik verder moet.
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
Volgende stap:
Eén mol NH4Br bevat één mol Br-
(en idem voor NaBr en KBr)
Hoeveel mol Br- is er dan totaal aanwezig?
Hoeveel gram Br- is dit?
Massapercentage is aantal gram Br- per 100 g oplossing.
De totale massa Br- zit in 1500 mL, dus kan je het massa% berekenen
Vraag 2:
Schrijf eerst de reactievergelijking:
Mg + O2 --> MgO
Hoe moet je de stoichiometrische coëfficiënten aanpassen om links en rechts evenveel van elke atoomsoort te hebben?
Eén mol NH4Br bevat één mol Br-
(en idem voor NaBr en KBr)
Hoeveel mol Br- is er dan totaal aanwezig?
Hoeveel gram Br- is dit?
Massapercentage is aantal gram Br- per 100 g oplossing.
De totale massa Br- zit in 1500 mL, dus kan je het massa% berekenen
Vraag 2:
Schrijf eerst de reactievergelijking:
Mg + O2 --> MgO
Hoe moet je de stoichiometrische coëfficiënten aanpassen om links en rechts evenveel van elke atoomsoort te hebben?
-
- Berichten: 2.746
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
als je de hoeveelheid amoniumbromide, kaliumbromide en natriumbromide hebt, wat kan je dat zeggen over de hoeveelheid bromide?
bvb: hoeveel mol bromide heb je als je 1 mol NaBr hebt?
bvb: hoeveel mol bromide heb je als je 1 mol NaBr hebt?
-
- Berichten: 49
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
0,091886 mol NH4Br
0.14577 mol NaBr
0,12605 mol KBr
_________________+
0,3637 mol Br- Ionen
Is dit dan het antwoord op vraag 1a?
0.14577 mol NaBr
0,12605 mol KBr
_________________+
0,3637 mol Br- Ionen
Is dit dan het antwoord op vraag 1a?
-
- Berichten: 49
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
Opgave 1B:
9,0 g ammoniumbromide (NH4Br)
15,0 g natriumbromide (NaBr)
15,0 g kaliumbromide (KBr)
___________________________+
39,0 gram Br-
1,00 mL = 1,00 gram
1500 mL = 1500 gram
1500 / 39,0 * 100% = 2,6
Het massapercentage Br- is dus 2,6%?
9,0 g ammoniumbromide (NH4Br)
15,0 g natriumbromide (NaBr)
15,0 g kaliumbromide (KBr)
___________________________+
39,0 gram Br-
1,00 mL = 1,00 gram
1500 mL = 1500 gram
1500 / 39,0 * 100% = 2,6
Het massapercentage Br- is dus 2,6%?
-
- Berichten: 2.746
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
als je weet wat dat wil zeggen is dat juist jaDus 1 mol Br = 1 mol NH4Br?
1 NH4Br -> 1 NH4+ + 1 Br-
en dan inderdaad gewoon optellen
-
- Berichten: 2.746
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
neen, hier neem je er kationen ook nog bij, je wil het massapercentage van je Br- niet van je zouten. dus die 39 gram is fout, je hebt helemaal geen 39 gram Br. daar mis je iets belangrijks.Lindee schreef: Opgave 1B:
9,0 g ammoniumbromide (NH4Br)
15,0 g natriumbromide (NaBr)
15,0 g kaliumbromide (KBr)
___________________________+
39,0 gram Br-
1,00 mL = 1,00 gram
1500 mL = 1500 gram
1500 / 39,0 * 100% = 2,6
Het massapercentage Br- is dus 2,6%?
hoe haal je uit 9 gram ammoniumbromide, 9 gram bromide? is de massa van amonium = 0 ?
-
- Berichten: 49
Re: [scheikunde] Rekenen in de chemie
Maar daarnet was dat nog hetzelfde?
Wat moet ik dan doen. :-s
Wat moet ik dan doen. :-s