Hallo,
in de onderwerpslijst van het ingangsexamen kom ik polyprotische zuren tegen. Op Google heb ik niet echt bruikbare info gevonden.
Zijn dat meerwaardige zuren? vb. H2SO4
Als de dan de pH moet berekenen, moet je dan doen: pH = -log (czuur * iH)
Ik las ergens op internet dat je moet rekening houden met de dissociatiegraad α, hoe moet je dat dan doen?
Ik heb vier handboeken bij me, maar geen enkel handboek spreekt over polyprotische zuren.
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
16:22
Rotatie van het heelal 29
-
16:07
Herleiden afmetingen vanaf een foto 3
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] polyprotische zuren
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] polyprotische zuren
Polyprotische zwakke zuren worden o.a. behandeld in Fundamentals of Analytical Chemistry 8th Ed. van Skoog, West, Holler en Crouch
Het komt er eigenlijk op neer dat je het gehele systeem wiskundig moet oplossen. Dit geeft je een stelsel van n+3 vergelijkingen, met evenveel onbekenden, waarbij n de graad van het zuur is (vb: 3 voor H3PO4)
Dit stelsel kan je oplossen tot een polynome vergelijking in [H+] van graad n+2
Het vinden van de wortel van deze vergelijking vergt numerieke methoden.
Een alternatief is het vereenvoudigen van de vergelijkingen van het stelsel totdat je nog een tweedegraadsvergelijking overhoudt, die dan gemakkelijk kan opgelost worden. Deze vereenvoudigingen komen altijd neer op het verwwarlozen vna bepaalde concentraties ten opzichte van andere, en veel grotere concentraties. Bij een zuur bijvoorbeeld is de [OH-] altijd verwaarloosbaar in de ladingsbalans
Het komt er eigenlijk op neer dat je het gehele systeem wiskundig moet oplossen. Dit geeft je een stelsel van n+3 vergelijkingen, met evenveel onbekenden, waarbij n de graad van het zuur is (vb: 3 voor H3PO4)
Dit stelsel kan je oplossen tot een polynome vergelijking in [H+] van graad n+2
Het vinden van de wortel van deze vergelijking vergt numerieke methoden.
Een alternatief is het vereenvoudigen van de vergelijkingen van het stelsel totdat je nog een tweedegraadsvergelijking overhoudt, die dan gemakkelijk kan opgelost worden. Deze vereenvoudigingen komen altijd neer op het verwwarlozen vna bepaalde concentraties ten opzichte van andere, en veel grotere concentraties. Bij een zuur bijvoorbeeld is de [OH-] altijd verwaarloosbaar in de ladingsbalans
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] polyprotische zuren
Ik denk dat ik het ongeveer begrijp, maar wij moeten de dissociatie kennen van polyprotische zuren. Hoe moet je dat dan gaan uitleggen?
Alvast bedankt
Alvast bedankt
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] polyprotische zuren
Als we als (simpel) voorbeeld H2SO4 nemen:
De dissociatie gaat altijd stap per stap; dus de eerste reactie is:
H2SO4 <=> H+ + HSO4-
De evenwichtsconstante is:
Ka1 = [H+].[HSO4-]/[H2SO4]
Dit is een sterk zuur, de pKa1 is ca. -3 {pKa = -log(Ka)}
Tweede reactie:
HSO4- <=> H+ + SO42-
Ka2 = [H+].[SO42-]/[HSO4-]
Dit is een redelijk sterk zuur; pKa2 = ca. 2
Voor andere polyprotische zuren is dit analoog: schrijf de reacties stap per stap, en schrijf telkens de uitdrukking van de evenwichtsconstante, de Ka.
Opeenvolgende Ka waarden van één polyprotisch zuur worden steeds kleiner.
De dissociatie gaat altijd stap per stap; dus de eerste reactie is:
H2SO4 <=> H+ + HSO4-
De evenwichtsconstante is:
Ka1 = [H+].[HSO4-]/[H2SO4]
Dit is een sterk zuur, de pKa1 is ca. -3 {pKa = -log(Ka)}
Tweede reactie:
HSO4- <=> H+ + SO42-
Ka2 = [H+].[SO42-]/[HSO4-]
Dit is een redelijk sterk zuur; pKa2 = ca. 2
Voor andere polyprotische zuren is dit analoog: schrijf de reacties stap per stap, en schrijf telkens de uitdrukking van de evenwichtsconstante, de Ka.
Opeenvolgende Ka waarden van één polyprotisch zuur worden steeds kleiner.
