Hallo,
Hopelijk kan iemand mij helpen, ik moet een titatiecurve maken waarin een zwakke zuur wordt geneutraliseerd.
De titratiecurve van H2S.
De gevens zijn : zwakke zuren worden geneutraliseerd met 0,1 mol NaOH/l.
Het gaat om 100 ml.
Nu denk ik het volgende goed te hebben.
H2S + H2O ------->HS + H3O
Kz = [HS][H3O] / [H2S] = 3,0*10^-7
[H3O]= wortel uit Kz * Cz
Cz = 0,1 bij volledig zuur.
Bij volledige zuur is de PH = -log [H3O] = 3,76
Hoe moet ik nu de volgende stap maken als ik het begin te neutraliseren(dus een base toe tevoegen)?
En zit er al iets fout bij het begin?
Hopelijk kan en wil iemand mij helpen
Laatste berichten
-
14:19
Herleiden afmetingen vanaf een foto 2
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
titratiecurve
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 497
Re: titratiecurve
Je reactievergelijking is niet in orde.
Zowel H3O als HS zul je niet aantreffen.
Hoe kom je aan de pH als je de concentratie van het H2S niet weet?
Als je neutraliseert met loog treden er achtereenvolgens 2 reacties op.
Welke zijn dat?
Gebruik, wanneer je loog hebt toegevoegd, totdat je het omslagpunt hebt bereikt, de formule N = N. (Als je de totale hoeveelheid H2S wilt weten)
Aangezien N = V[(X/Y)] kun je zeggen V[X] = V[Y]
Gebruik hierbij je reactievergelijking en je bent een stuk verder.
Voor het maken van een curve moet je gewoon telkens bij het toevoegen van loog de pH meten/berekenen en dit in een grafiek zetten lijkt me.
Zowel H3O als HS zul je niet aantreffen.
Hoe kom je aan de pH als je de concentratie van het H2S niet weet?
Als je neutraliseert met loog treden er achtereenvolgens 2 reacties op.
Welke zijn dat?
Gebruik, wanneer je loog hebt toegevoegd, totdat je het omslagpunt hebt bereikt, de formule N = N. (Als je de totale hoeveelheid H2S wilt weten)
Aangezien N = V[(X/Y)] kun je zeggen V[X] = V[Y]
Gebruik hierbij je reactievergelijking en je bent een stuk verder.
Voor het maken van een curve moet je gewoon telkens bij het toevoegen van loog de pH meten/berekenen en dit in een grafiek zetten lijkt me.
-
- Berichten: 33
Re: titratiecurve
Ik zie niet echt waar je het over hebt.
Kun je me niet helpen?
Kun je me niet helpen?
-
- Berichten: 33
Re: titratiecurve
Hallo,
Ik even bezig geweest maar weet niet of het goed is.
na toevoegen van 10 ml base komt het volgende.
H3O = Kz * Cz/Cb
Cz = 100ml*0.1 -10 ml*0.1/totale volume 100+10
Cb = 10ml *0.1 /totale volume 100+10
PH wordt dan 5.57
PH bij 20 ml wordt dan 5.92
is dit goed?
Als dit goed is hoe moet ik dan verder als ik 100ml base erin gedaan heb.
Wil er aub iemand mij verder helpen
Ik even bezig geweest maar weet niet of het goed is.
na toevoegen van 10 ml base komt het volgende.
H3O = Kz * Cz/Cb
Cz = 100ml*0.1 -10 ml*0.1/totale volume 100+10
Cb = 10ml *0.1 /totale volume 100+10
PH wordt dan 5.57
PH bij 20 ml wordt dan 5.92
is dit goed?
Als dit goed is hoe moet ik dan verder als ik 100ml base erin gedaan heb.
Wil er aub iemand mij verder helpen
-
- Berichten: 516
Re: titratiecurve
H3O+ bestaat wel... enfin, in die zin dat het zo wordt voorgesteld in het onderwijs... daar is de autoreactie van water
2 H2O <-> OH- + H3O+
2 H2O <-> OH- + H3O+
-
- Berichten: 11.177
Re: titratiecurve
Je krijgt genoeg hulp; je doet er alleen niet veel mee. Probeer phj's post eens toe te passen.
Als jij onder hulp verstaat: hier heb je de juiste curve, veel plezier ermee; dan zit je jammer genoeg op het verkeerde forum.
Als jij onder hulp verstaat: hier heb je de juiste curve, veel plezier ermee; dan zit je jammer genoeg op het verkeerde forum.
-
- Berichten: 33
Re: titratiecurve
Er zijn geen domme vragen. In een onbekende kamer zoek je ook altijd langer naar het lichtknopje.
Als ik iets niet snap waarom zet je dit eronder?
Volgens mij krijg je H2S + NaOH -----------> HS + Na + H2O
Klopt dit ??
Hoe moet ik verder?????
Als ik iets niet snap waarom zet je dit eronder?
Volgens mij krijg je H2S + NaOH -----------> HS + Na + H2O
Klopt dit ??
Hoe moet ik verder?????
-
- Berichten: 11.177
Re: titratiecurve
Je krijgt geen elementair natrium: er zijn nog zoiets als ladingen.
H2S is een zwak zuur en je wil deze volledig neutraliseren; HS- (ja dat is een lading) is ook nog een zuur.
Daarbij: je weet de concentratie van je waterstofsulfide in je oplossing niet. Laat de pH nu net afhankelijk zijn van een concentratie.
En als response op het citeren van mijn citaat: iemand zegt dat links van je een drukknop zit en je gaat rechts zoeken naar een draaiknop...
H2S is een zwak zuur en je wil deze volledig neutraliseren; HS- (ja dat is een lading) is ook nog een zuur.
Daarbij: je weet de concentratie van je waterstofsulfide in je oplossing niet. Laat de pH nu net afhankelijk zijn van een concentratie.
En als response op het citeren van mijn citaat: iemand zegt dat links van je een drukknop zit en je gaat rechts zoeken naar een draaiknop...
-
- Berichten: 33
Re: titratiecurve
ik zal de opdracht even opschrijven misschien kun je me dan beter helpen met het begin.
Komt hij :
Maak in MS excel een titratiecurve waarin zwakke zuren/basen geneutraliseerd worden.Zorg ervoor dat de stapgrootte rond het equivalentpunt klein is om de sprong goed te kunnen weergeven.Zwakke zuren worden geneutraliseerd met 0.1 mol NaOH/l en zwakke basen worden geneutraliseerd met 0.1 mol HCl/l.
In tabel III van de bijlage bevinden zich een aantal zwakke zuren en zwakke basen.De volgende stoffen(0.1 mol/l) dienen geneutraliseerd te worden
Er staat dan een rijtje met zwakke zuren en zwakke basen oa H2S.
Hij was even vergeten erbij te zetten dat het om 100 ml ging.
Misschien kun je me nu beter helpen.
Komt hij :
Maak in MS excel een titratiecurve waarin zwakke zuren/basen geneutraliseerd worden.Zorg ervoor dat de stapgrootte rond het equivalentpunt klein is om de sprong goed te kunnen weergeven.Zwakke zuren worden geneutraliseerd met 0.1 mol NaOH/l en zwakke basen worden geneutraliseerd met 0.1 mol HCl/l.
In tabel III van de bijlage bevinden zich een aantal zwakke zuren en zwakke basen.De volgende stoffen(0.1 mol/l) dienen geneutraliseerd te worden
Er staat dan een rijtje met zwakke zuren en zwakke basen oa H2S.
Hij was even vergeten erbij te zetten dat het om 100 ml ging.
Misschien kun je me nu beter helpen.
-
- Berichten: 11.177
Re: titratiecurve
100 ml is een hoeveelheid, geen concentratie. Dat is juist het hele punt 
-
- Berichten: 33
Re: titratiecurve
kan dit niet worden opgelost?
Ik dacht dat de concentratie 0.1 mol/l was.
Of moet ik maal 100 ml(0.1l) doen?
Ik zie het echt niet misschien dom !!!!
Ik dacht dat de concentratie 0.1 mol/l was.
Of moet ik maal 100 ml(0.1l) doen?
Ik zie het echt niet misschien dom !!!!
-
- Berichten: 33
Re: titratiecurve
als ik het boek lees kom ik op de volgende conclusie.
Bij 110 ml zuur is de concentratie 0,1 mol/l.
Als ik nu 10 ml base in doe wordt de nieuwe concentratie 110/100 = 1,1
Dan deel ik 0,1mol/l door 1,1 en krijg een nieuwe concentratie van 0,09 mol/l .
Klopt dit?
Bij 110 ml zuur is de concentratie 0,1 mol/l.
Als ik nu 10 ml base in doe wordt de nieuwe concentratie 110/100 = 1,1
Dan deel ik 0,1mol/l door 1,1 en krijg een nieuwe concentratie van 0,09 mol/l .
Klopt dit?
