Springen naar inhoud

titratiecurve


  • Log in om te kunnen reageren

#1

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2007 - 08:54

Hallo,

Hopelijk kan iemand mij helpen, ik moet een titatiecurve maken waarin een zwakke zuur wordt geneutraliseerd.
De titratiecurve van H2S.
De gevens zijn : zwakke zuren worden geneutraliseerd met 0,1 mol NaOH/l.
Het gaat om 100 ml.

Nu denk ik het volgende goed te hebben.
H2S + H2O ------->HS + H3O

Kz = [HS][H3O] / [H2S] = 3,0*10^-7
[H3O]= wortel uit Kz * Cz
Cz = 0,1 bij volledig zuur.
Bij volledige zuur is de PH = -log [H3O] = 3,76

Hoe moet ik nu de volgende stap maken als ik het begin te neutraliseren(dus een base toe tevoegen)?
En zit er al iets fout bij het begin?
Hopelijk kan en wil iemand mij helpen

Veranderd door Echomaf, 29 juni 2007 - 11:18


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2007 - 10:09

Je reactievergelijking is niet in orde.
Zowel H3O als HS zul je niet aantreffen.

Hoe kom je aan de pH als je de concentratie van het H2S niet weet?

Als je neutraliseert met loog treden er achtereenvolgens 2 reacties op.
Welke zijn dat?

Gebruik, wanneer je loog hebt toegevoegd, totdat je het omslagpunt hebt bereikt, de formule N = N. (Als je de totale hoeveelheid H2S wilt weten)
Aangezien N = V[(X/Y)] kun je zeggen V[X] = V[Y]
Gebruik hierbij je reactievergelijking en je bent een stuk verder.

Voor het maken van een curve moet je gewoon telkens bij het toevoegen van loog de pH meten/berekenen en dit in een grafiek zetten lijkt me.

#3

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2007 - 11:15

Ik zie niet echt waar je het over hebt.
Kun je me niet helpen?

Veranderd door Echomaf, 29 juni 2007 - 16:36


#4

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2007 - 18:04

Hallo,
Ik even bezig geweest maar weet niet of het goed is.
na toevoegen van 10 ml base komt het volgende.
H3O = Kz * Cz/Cb
Cz = 100ml*0.1 -10 ml*0.1/totale volume 100+10
Cb = 10ml *0.1 /totale volume 100+10
PH wordt dan 5.57
PH bij 20 ml wordt dan 5.92

is dit goed?

Als dit goed is hoe moet ik dan verder als ik 100ml base erin gedaan heb.

Wil er aub iemand mij verder helpen

Veranderd door Echomaf, 29 juni 2007 - 18:14


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 juni 2007 - 21:37

H3O BESTAAT NIET!

#6

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2007 - 08:14

H3O+ bestaat wel... enfin, in die zin dat het zo wordt voorgesteld in het onderwijs... daar is de autoreactie van water
2 H2O <-> OH- + H3O+

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2007 - 08:39

H3O+ ja, zie je het subtiele verschil? ;)

#8

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2007 - 09:55

Kan er niemand helpen ? :cry: :cry:

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2007 - 10:05

Je krijgt genoeg hulp; je doet er alleen niet veel mee. Probeer phj's post eens toe te passen.

Als jij onder hulp verstaat: hier heb je de juiste curve, veel plezier ermee; dan zit je jammer genoeg op het verkeerde forum.

#10

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2007 - 10:32

Er zijn geen domme vragen. In een onbekende kamer zoek je ook altijd langer naar het lichtknopje.
Als ik iets niet snap waarom zet je dit eronder?

Volgens mij krijg je H2S + NaOH -----------> HS + Na + H2O

Klopt dit ??

Hoe moet ik verder????? :cry: :cry: :cry: :cry:

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2007 - 10:34

Je krijgt geen elementair natrium: er zijn nog zoiets als ladingen.

H2S is een zwak zuur en je wil deze volledig neutraliseren; HS- (ja dat is een lading) is ook nog een zuur.

Daarbij: je weet de concentratie van je waterstofsulfide in je oplossing niet. Laat de pH nu net afhankelijk zijn van een concentratie.


En als response op het citeren van mijn citaat: iemand zegt dat links van je een drukknop zit en je gaat rechts zoeken naar een draaiknop...

Veranderd door FsWd, 30 juni 2007 - 10:39


#12

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2007 - 10:57

ik zal de opdracht even opschrijven misschien kun je me dan beter helpen met het begin.
Komt hij :

Maak in MS excel een titratiecurve waarin zwakke zuren/basen geneutraliseerd worden.Zorg ervoor dat de stapgrootte rond het equivalentpunt klein is om de sprong goed te kunnen weergeven.Zwakke zuren worden geneutraliseerd met 0.1 mol NaOH/l en zwakke basen worden geneutraliseerd met 0.1 mol HCl/l.
In tabel III van de bijlage bevinden zich een aantal zwakke zuren en zwakke basen.De volgende stoffen(0.1 mol/l) dienen geneutraliseerd te worden

Er staat dan een rijtje met zwakke zuren en zwakke basen oa H2S.

Hij was even vergeten erbij te zetten dat het om 100 ml ging.
Misschien kun je me nu beter helpen.

Veranderd door Echomaf, 30 juni 2007 - 11:15


#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2007 - 11:54

100 ml is een hoeveelheid, geen concentratie. Dat is juist het hele punt ;)

#14

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2007 - 12:05

kan dit niet worden opgelost?

Ik dacht dat de concentratie 0.1 mol/l was.
Of moet ik maal 100 ml(0.1l) doen?
Ik zie het echt niet misschien dom !!!! :cry:

#15

truffel

    truffel


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2007 - 12:21

als ik het boek lees kom ik op de volgende conclusie.

Bij 110 ml zuur is de concentratie 0,1 mol/l.
Als ik nu 10 ml base in doe wordt de nieuwe concentratie 110/100 = 1,1
Dan deel ik 0,1mol/l door 1,1 en krijg een nieuwe concentratie van 0,09 mol/l .
Klopt dit? :cry:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures