Springen naar inhoud

pyriet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2007 - 13:27

ik lees dat pyriet de formule FeS2 heeft.
is het anion dit S22- ion, of iets anders.
en hoe kan het dan zijn dat er bij toevoeging van een zuur H2S vrijkomt. het zwavel is daat immers in een andere oxidatietostand lijkt mij.
opheldering zou fijn zijn :P

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2007 - 13:40

Je hebt het over IJzer(II)sulfide, waar komt de (II) vandaan in de naam? Dit zou je al een antwoord moeten geven op de vraag of je anion 2- is.

Wanneer je een zuur toevoegd aan een oplossing komen er H+ ionen vrij die kunnen reageren met je S22- en zo H2S vormen.

Dit lijkt me een duidelijk antwoord op je vraag. Wanneer mensen me aanwillen vullen/corrigeren please do!

#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2007 - 13:46

en hoe reageert het dan?

S22- (aq) + 4 H+ >>> 2 H2S (g)
nee nee, dat klopt niet. het gaat hier volgens mij niet om S2- ionen dus is er nog een tussenstap.

#4

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2007 - 14:05

Inderdaad, wanneer je de elektronenuitwisseling bekijkt blijkt dat deze reactie niet gaat lukken.

De enige oplossing die ik kan bedenken is:
2 FeS2 + 6 HCl --> 2 FeCl3 + 3 H2S + S

Ik heb nu HCl als zuur gebruikt maar je kan om het even welk ander zuur gebruiken.

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2007 - 15:06

SamTheChemist's antwoord is in ieder geval niet goed. Er is meer aan de hand, zoals Jor zelf al correct concludeerde.

Het antwoord van Scientist 1 is een mogelijkheid. Hier wordt het ijzer(II) door het disulfide geoxideerd tot ijzer(III). Ik denk ook wel dat dit tot op zekere hoogte zal gebeuren. Er zal verwacht ik ook nog een andere reactie plaats vinden, waarbij het ijzer gewoon in de +2 oxidatie toestand blijft.

In simpele niet-ionen notatie:

FeS2 + 2HCl ---> FeCl2 + H2S + S

In werkelijkheid denk ik dat zowel de reactie van Scientist 1 als die, welke ik hierboven geef, plaats vindt. Iets beter worden de reacties beschreven in ionenvorm.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures