Springen naar inhoud

Reactie NaH2PO3 en HNa2PO3 met I2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mmpatt

    mmpatt


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2007 - 06:36

Kan iemand ons duidelijkheid geven over de reactie(vergelijking) van dinatriumwaterstoffosfiet en natriumdiwaterstoffosfiet met I2 bij pH=7.3??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2007 - 07:24

Fosfiet is een milde reductor, en het zal wel geoxideerd worden door jood.

Het zuur H3PO3 is een zwak tweebasisch zuur en de mix van het mononatriumzout en het dinatriumzout lijkt mij een redelijk goede buffer.

Normaliter, als fosfiet wordt geoxideerd door jood, zou de vloeistof ook veel zuurder worden, bijv. als volgt:

H2PO3- + I2 + H2O --> H3PO4 + H+ + 2I-

Voor het volledig gedeprotoneerde zuur:

HPO32- + I2 + H2O --> H3PO4 + 2I-

In beide gevallen ontstaat vrij zuur en het relatief sterke fosforzuur. Door de bufferende werking van de oplossing zal echter de pH niet extreem sterk veranderen, zolang de hoeveelheid jood niet al te groot is t.o.v. de hoeveelheid fosfiet.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures