Springen naar inhoud

molaire oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sciencefreak

    sciencefreak


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2007 - 11:21

hallo daar, ik heb een urgente vraag, WIE HELPT MIJ?! [KOUD]

1. stel, je hebt een 4%- molaire oplossing van een stof en de molaire massa van die stof is 56,11 gram/mol. je moet dit in 1 liter water oplossen, hoe moet je dit dan aanpakken? is de molariteit van de stof dan 0,04 mol per liter, of zit je dan nog met massaprocenten of volumeprocenten?

2. En wat als je in 1 liter water 4% van een vaste stof moet oplossen, en je weet van die vaste stof alleen dat de molaire massa 5,11 gram/mol is?

volgens mij is het antwoord best makkelijk maar denk ik gewoon te moeilijk

bij voorbaat dank,

dr. duckie :P ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juli 2007 - 11:54

Beste Dr. Duckie, welkom op dit mooie forum.

Ik begrijp niet veel van je vragen. 8-[

stel, je hebt een 4%- molaire oplossing van een stof en de molaire massa van die stof is 56,11 gram/mol. je moet dit in 1 liter water oplossen, hoe moet je dit dan aanpakken?

Als ik je goed begrijp heb je een oplossing van 4 % en die moet je oplossen in 1 L water. Nou, neem 1 liter water en gooi die oplossing erbij...

Of bedoel je misschien dat je een stof hebt met molmassa 56,11 en dat je daarvan 1 L van een 4 %-oplossing moet maken?
Maar wat versta je onder 4%-molaire oplossing? 4 % op basis van mol/mol?


En wat als je in 1 liter water 4% van een vaste stof moet oplossen,

Wat bedoel je nu? Je hebt een vaste stof en je moet er 4 % van oplossen?
De vaste stof wegen zou ik zeggen. Dan 4 % van die massa berekenen, die hoeveelheid afwegen en oplossen in 1 L water.
Of moet je misschien 1 L van een 4%-oplossing maken?

Kortom: je moet, denk ik, je vragen iets duidelijker verwoorden.
;)

Veranderd door Marjanne, 19 juli 2007 - 11:55


#3

sciencefreak

    sciencefreak


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2007 - 13:47

haha, jullie hebben gelijk :twisted:

ik zal proberen mijn vraag wat duidelijker te formuleren :D

Okay, hier gaat ie dan: ik zou een 4% molaire oplossing van KOH (molaire massa: 56,11 g/mol)) willen mixen/mengen met 1 liter water.

de totale hoeveelheid KOH is onbekend. Ik begrijp niet helemaal wat ze met die 4% bedoelen, ik dacht aan 4 mol per liter?

nouja, ik hoop dat het nu wat minder vaag is allemaal [|:-)]

groeten,

dr duckie [8>]

#4

sciencefreak

    sciencefreak


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2007 - 13:56

mhm, nu ik het nog een keertje doorlees zijn de vragen vrijwel identiek 8-[ 8-[

ik kreeg de vraag in het engels, ik zal em citeren:

"We would like you to mix a 4% molair solution of KOH with water (1L).

het lijkt of ze er hierbij vanuit gaan dat je al een 4% oplossing KOH hebt... Maar stel dat je die nog niet hebt, hoe maak je dan zo'n oplossing?

Wat fijn trouwens dat jullie zo snel antwoorden :) heel handig voor wanneer 'je in absolute nood bent over sukkelige vraagjes van dr duckie. 8-[

au revoir

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juli 2007 - 17:01

Nou zo snel gaat het niet altijd, zeker niet in de vakantietijd... (ik moet ook weleens werken van mijn baas... :oops: )

´We would like you to mix´ betekent iets als: ´we willen dat je maakt´. Dus je moet een 4 % molaire oplossing van KOH in water maken (1 liter oplossing).
Nu is mij nog niet duidelijk wat precies bedoeld wordt met ´4% molar solution´. Ik denk dat ze bedoelen: 4 % van het totaal aantal mol stof is KOH.

Nu weegt 1 mol water 18 g, 1 mol KOH = 56,1 g.
Ik ga er vanuit dat de dichtheid van de 4% molar solution 1 is, dus 1 L is gelijk aan 1000 g.

Als we het aantal mol water gelijkstellen aan MW en het aantal mol KOH aan MK, dan weten we:

1) 18MW + 56,1MK = 1000
2) MK = 0,04 (MK + MW)

Kun je hieruit komen?

Vergeet daarna niet het aantal mol water en KOH te vermenigvuldigen met de molmassa van elk om het totaal aantal gram te krijgen.

Veranderd door Marjanne, 19 juli 2007 - 17:03






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures