Springen naar inhoud

radicalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mimi2140

    mimi2140


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2007 - 16:15

Waarom is een tertiaire radicaal eigenlijk stabieler dan een secundaire en primaire?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 juli 2007 - 16:33

Om dezelfde reden dat een tertiair carbocation ook stabieler is: er zitten stuwende groepen omheen.

#3

mimi2140

    mimi2140


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juli 2007 - 17:07

Dus bij een tertiaire carbocation zijn er 3 R-groepen. Wanneer er 1 H wordt afgesplits, krijgt de koolstof atoom een positieve lading. De 3 R groepen daarrond zijn inductieve donoren (m.a.w. ze geven electronen gedeeltelijk af aan de centraal gelegen koolstof atoom) en daardoor wordt de positieve lading verzwakt door 3 R-groepen. Hierdoor is de terugreactie niet meer mogelijk omdat de positieve lading gedeeltelijk verdwenen is. Dus er gaat veel carbocation gevormd worden.

Bij de secundaire zijn er 2 R-groepen en de positieve lading van de centrale koolstof atoom wordt mider gestabiliseerd en hierdoor is terugreactie wel mogelijk. Dus er treedt een evenwichtsreactie op. M.a.w. tertiaire is stabieler dan secundaire en primaire.

Nu heb ik het wel begrepen.

Bedankt.

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juli 2007 - 21:33

Om dezelfde reden dat een tertiair carbocation ook stabieler is: er zitten stuwende groepen omheen.

En ook nog door hyperconjugatie (ook net als bij carbokationen).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures