Springen naar inhoud

4 elektronen in buitenste schil bij BeCl2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juli 2007 - 19:09

Hoe komt het dat Beryllium maar 4 elektronen in de buitenste schil heeft bij BeCl?
(enzo de Octetregel verbreekt)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juli 2007 - 19:33

er bestaan van die elektrondefecitie verbindingen, net alsof er bestaan met meer dan 8.
Ik denk dat de lage lading van de kern daar mee te maken heeft, maar iemand anders zal dat wel kunnen uitleggen.

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juli 2007 - 20:01

BeCl2 is dan ook niet de meest stabiele stof. Het is geen ionogene stof, zoals CaCl2, maar het is covalent. Juist vanwege die electronen deficientie wil beryllium graag nog twee chloride ionen er bij en er vormt zich dan ook gemakkelijk een complex BeCl42-, waarbij de twee extra chloride ionen een electronenpaar delen met het beryllium atoom. Nu heeft Be wel 8 electronen.

In de vaste stof BeCl2 is geen sprake van losse moleculen, maar er is een structuur
...BeCl2BeCl2BeCl2BeCl2BeCl2Be...
De chlooratomen delen een electron met berylliumatomen, maar ze delen ook nog een vrij electronenpaar met een ander beryllium ion. Helaas kan ik deze structuur hier niet tekenen, maar er is steeds sprake van een echte covalente binding met daarnaast ook nog een coordinatieve binding.

Een soortgelijk iets zie je bij aluminium, daar vormt zich vrij gemakkelijk het complex AlCl4-. Het AlCl3 heeft de structuur Cl2AlCl2AlCl2, waarbij de middelste twee chlooratomen normaal gebonden zijn aan een Al-atoom en ze delen daarnaast nog een vrij electronenpaar met het andere Al-atoom. Nu is er geen lange keten, simpelweg, omdat het niet nodig is.

Veranderd door woelen, 26 juli 2007 - 20:20


#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 juli 2007 - 17:00

Ok bedankt voor de uitleg :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures