Springen naar inhoud

Concentratie natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hunker

    hunker


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2007 - 11:23

Hallo,

Ik heb een kleine, best wel gemakkelijke vraag denk ik, maar voor mij is het iets te lang geleden dat ik het op school heb gehad.

Ik meet een pH van 11.50, mijn vraag is dan, wat is de concentratie OH- ???

pH = - LOG [ H 3 O + ]

-11.50 = LOG [ H 3 O + ]

[ H 3 O + ] = 0.00001013 Mol/l


Zoiets is volgens mij in de goede richting, maar ik vergeet wel iets, dat weet ik, maar weet niet wat.
Of moet ik 14 - 11.5 = 2.5, en gaan rekenen met die 2.5=====>

2.5= - LOG [ H 3 O + ]

[ H 3 O + ] = 0.08208 Mol/l

Ik hoop iemand mij de goede richting op kan helpen!!!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Bernhard_CF

    Bernhard_CF


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2007 - 11:31

Ik stem voor de laatste methode, maar dan wel:
2,5 = -LOG[OH-] en dus [OH-] = 10-2,5 = 0,00316 mol/l

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 juli 2007 - 11:35

Hallo,

Ik heb een kleine, best wel gemakkelijke vraag denk ik, maar voor mij is het iets te lang geleden dat ik het op school heb gehad.

Ik meet een pH van 11.50, mijn vraag is dan, wat is de concentratie OH- ???

pH = - LOG [ H 3 O + ]

-11.50 =  LOG [ H 3 O + ]

[ H 3 O + ] = 0.00001013 Mol/l


Zoiets is volgens mij in de goede richting, maar ik vergeet wel iets, dat weet ik, maar weet niet wat.
Of moet ik 14 - 11.5 = 2.5, en gaan rekenen met die 2.5=====>

2.5= - LOG [ H 3 O + ]

[ H 3 O + ] = 0.08208 Mol/l

Ik hoop iemand mij de goede richting op kan helpen!!!!

Met de eerste methode bereken je het aantal vrije protonen, niet het aantal hydroxide-ionen. :)

Met de tweede doe je de notering fout:

pH + pOH = 14. Bereken je na de eerste stap nog steeds het aantal vrije protonen? Wat meet je dan? Wat schort er dan niet aan jou tweede stap?

Veranderd door FsWd, 31 juli 2007 - 11:37


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 juli 2007 - 11:37

Bernhard heeft gelijk.

Uit pH + pOH = 14 volgt dat de pOH gelijk is aan 2,5.

De [OH-] is dan 10-2,5

hunker: niet e-2,5, zoals jij hebt uitgerekend.

Edit: e gebruik je bij ln logaritme. Bij log gebruik je 10.

Veranderd door Marjanne, 31 juli 2007 - 11:39


#5

hunker

    hunker


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2007 - 11:42

Bedankt allemaal voor jullie snelle reacties!!!

Ik wist dat ik ergens goed zat, maar ook dat ik ergens fout zat.

Thanx voor het opfrissen van mij geheugen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures