Hallo,
Ik heb een kleine, best wel gemakkelijke vraag denk ik, maar voor mij is het iets te lang geleden dat ik het op school heb gehad.
Ik meet een pH van 11.50, mijn vraag is dan, wat is de concentratie OH- ???
pH = - LOG [ H 3 O + ]
-11.50 = LOG [ H 3 O + ]
[ H 3 O + ] = 0.00001013 Mol/l
Zoiets is volgens mij in de goede richting, maar ik vergeet wel iets, dat weet ik, maar weet niet wat.
Of moet ik 14 - 11.5 = 2.5, en gaan rekenen met die 2.5=====>
2.5= - LOG [ H 3 O + ]
[ H 3 O + ] = 0.08208 Mol/l
Ik hoop iemand mij de goede richting op kan helpen!!!!
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Concentratie natronloog
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 52
Re: Concentratie natronloog
Ik stem voor de laatste methode, maar dan wel:
2,5 = -LOG[OH-] en dus [OH-] = 10-2,5 = 0,00316 mol/l
2,5 = -LOG[OH-] en dus [OH-] = 10-2,5 = 0,00316 mol/l
-
- Berichten: 11.177
Re: Concentratie natronloog
Met de eerste methode bereken je het aantal vrije protonen, niet het aantal hydroxide-ionen.hunker schreef: Hallo,
Ik heb een kleine, best wel gemakkelijke vraag denk ik, maar voor mij is het iets te lang geleden dat ik het op school heb gehad.
Ik meet een pH van 11.50, mijn vraag is dan, wat is de concentratie OH- ???
pH = - LOG [ H 3 O + ]
-11.50 = LOG [ H 3 O + ]
[ H 3 O + ] = 0.00001013 Mol/l
Zoiets is volgens mij in de goede richting, maar ik vergeet wel iets, dat weet ik, maar weet niet wat.
Of moet ik 14 - 11.5 = 2.5, en gaan rekenen met die 2.5=====>
2.5= - LOG [ H 3 O + ]
[ H 3 O + ] = 0.08208 Mol/l
Ik hoop iemand mij de goede richting op kan helpen!!!!
Met de tweede doe je de notering fout:
pH + pOH = 14. Bereken je na de eerste stap nog steeds het aantal vrije protonen? Wat meet je dan? Wat schort er dan niet aan jou tweede stap?
-
- Berichten: 4.771
Re: Concentratie natronloog
Bernhard heeft gelijk.
Uit pH + pOH = 14 volgt dat de pOH gelijk is aan 2,5.
De [OH-] is dan 10-2,5
hunker: niet e-2,5, zoals jij hebt uitgerekend.
Edit: e gebruik je bij ln logaritme. Bij log gebruik je 10.
Uit pH + pOH = 14 volgt dat de pOH gelijk is aan 2,5.
De [OH-] is dan 10-2,5
hunker: niet e-2,5, zoals jij hebt uitgerekend.
Edit: e gebruik je bij ln logaritme. Bij log gebruik je 10.
-
- Berichten: 23
Re: Concentratie natronloog
Bedankt allemaal voor jullie snelle reacties!!!
Ik wist dat ik ergens goed zat, maar ook dat ik ergens fout zat.
Thanx voor het opfrissen van mij geheugen.
Ik wist dat ik ergens goed zat, maar ook dat ik ergens fout zat.
Thanx voor het opfrissen van mij geheugen.
