Springen naar inhoud

pH van een mengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2007 - 10:57

Hoi chemici

Bij de volgende opgave zit ik een beetje vast, hoewel ik (volgens mij) wel de juiste methode gebruik:

Aan 100 ml 0,2 M NaOH wordt een oplossing van 7,3 g HCl in 100 ml water toegevoegd. Bereken de pH.


Daar komt uiteraard onderstaande reactievergelijking uit voort:

NaOH + HCl => H2O + NaCl

100 ml NaOH van 0,2 M geeft 0,02 mol, dat reageert met 7,3 g HCl in 100 ml oftewel 0,2 mol in 100 ml (7,3 / 36,5). Dit betekent dat 0,02 mol NaOH met 0,2 mol HCl gaat reageren, oftewel dat er een overmaat HCl is van 0,18 mol. Alles na de pijl is, in stoichiometrische verhoudingen, neutraal, maar om de pH te berekenen zou ik toch rekening moeten houden met de overmaat HCl. Aangezien die hier een concentratie van 0,9 M heeft (0,18 mol in 200 ml oplossing), zo redeneer ik, zal de pH iets van een 0,04 geven (-log 0,9).

Mag ik dat laatste getal beschouwen als de oplossing? Moet ik de neutrale pH er ook nog in verwerken? En is mijn denkpiste hierboven Łberhaupt wel juist?

Groet

Dwangbuis

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2007 - 12:06

je denkpiste is goed, je mag dat allemaal toepassen omdat HCl een sterk zuur is en NaOH een sterke base.

#3

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 12:52

Mij lijkt het nogal onlogisch dat een mengsel van HCl en NaOH zo'n lage pH heeft...

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 12:56

Die NaOH bestaat dan ook niet meer, die is volkomen geneutraliseerd met de overmaat HCl

#5

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 18:37

De neurtale pH moet er ook in verwerkt worden. Je berekent immers de pH van wat over is, dus wat erbij komt of eraf gaat.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 20:47

Hoe dat zo? 500 ml 0.2M HCl-opl bij 500 ml 0.22M NaOH-opl. Ik houd over: een 0.01M NaOH-opl, pH 12. Waar komt die neutrale pH eraan te pas?

#7

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2007 - 15:11

Nu zie ik ook niet meer waarom die erbij moet.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures