Bij de volgende opgave zit ik een beetje vast, hoewel ik (volgens mij) wel de juiste methode gebruik:
Daar komt uiteraard onderstaande reactievergelijking uit voort:Aan 100 ml 0,2 M NaOH wordt een oplossing van 7,3 g HCl in 100 ml water toegevoegd. Bereken de pH.
NaOH + HCl => H2O + NaCl
100 ml NaOH van 0,2 M geeft 0,02 mol, dat reageert met 7,3 g HCl in 100 ml oftewel 0,2 mol in 100 ml (7,3 / 36,5). Dit betekent dat 0,02 mol NaOH met 0,2 mol HCl gaat reageren, oftewel dat er een overmaat HCl is van 0,18 mol. Alles na de pijl is, in stoichiometrische verhoudingen, neutraal, maar om de pH te berekenen zou ik toch rekening moeten houden met de overmaat HCl. Aangezien die hier een concentratie van 0,9 M heeft (0,18 mol in 200 ml oplossing), zo redeneer ik, zal de pH iets van een 0,04 geven (-log 0,9).
Mag ik dat laatste getal beschouwen als de oplossing? Moet ik de neutrale pH er ook nog in verwerken? En is mijn denkpiste hierboven überhaupt wel juist?
Groet
Dwangbuis