Springen naar inhoud

[scheikunde] Naam + Splitsen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kareljan

    kareljan


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 09:13

hallo!

ik heb hier de volgende formules en ik slaag er niet in ze zelf te benoemen en ze dus ook niet te splitsen in ionen...

KMgF3
CaKF3

en ook nog een extra vraagje :
wat is de verbindingsklasse/brutoformule van 2,2-dimethylbutaan ?
en de verbindingsklasse en naam van C2H2 ?

heel erg bedankt!


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 13 augustus 2007 - 10:38


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 09:43

kaliummagnesiumtrifluoride

klasse is een alkaan, C6H14

klasse is een alkyn, ethyn

#3

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 12:49

Brutoformule van 2,2-dimethylbutaan: C6H14, oftewel: een keten butaan met aan de tweede koolstof telkens een methylketen (één koolstofradicaal).

En wat die KMgF3 betreft: kun je de 'tri' achter fluoride niet gewoon weglaten? Naar mijn mening wordt het dan kalium-magnesiumfluoride en calcium-kaliumfluoride.

Groet

Dwangbuis

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 13:33

En wat die KMgF3 betreft: kun je de 'tri' achter fluoride niet gewoon weglaten? Naar mijn mening wordt het dan kalium-magnesiumfluoride en calcium-kaliumfluoride.

Klopt

#5

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2007 - 14:28

Over dat splitsen: kijk eerst 'ns naar de formule. Zit je met complexe ionen (bijvoorbeeld ook bij HNO3, waar je de N en de O's ook niet zomaar mag splitsen), of met losse structuren? In het eerste geval wordt het voor KMgF3 K+ + 3MgF+, in het tweede geval K+ + Mg2+ + 3F-. Wat denk jij kareljan?

Veranderd door Dwangbuis, 16 augustus 2007 - 14:31


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11119 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 augustus 2007 - 15:07

Ik zou K+ en MgF3- logischer vinden.

#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2007 - 15:08

De term "complexe ionen" vind ik hier erg verwarrend. Ik zou spreken over "samengestelde ionen".

Een complex ion is iets, waarbij een bepaald type binding voorkomt (een vrij electronenpaar wordt gedeeld met een ion of molecuul).

Een voorbeeld van het eerste is inderdaad het nitraat ion. Een voorbeeld van het tweede kan het ion MgF3- zijn, al heb ik wel sterke twijfels over de stabiliteit van dit complex. Ik denk dat het gewoon Mg2+ + 3F- zal zijn.

Een beter voorbeeld van een echt complex ion is tetrafluoroboraat, welke onstaat door coordinatie van fluoride ion (donor van vrij electronenpaar) aan boortrifluoride:

BF3 + :F- ---> F3B:F-, waarbij B en de rechter F het electronenpaar delen. Als het ion eenmaal is gevormd, dan is de structuur BF4- en er kan geen onderscheid meer worden gemaakt tussen de ene fluor en de andere drie fluor atomen, want ze delen allemaal een electronenpaar met boor. Dit ion BF4- is behoorlijk stabiel.

Veranderd door woelen, 16 augustus 2007 - 15:08


#8

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 augustus 2007 - 09:11

Mijn voorkeur gaat ook uit naar Mg2+ + 3F- - afijn, ik ben er zeker van. Een complex ion heb je dus enkel bij een coördinatieatomenbinding, Woelen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures