hallo!
ik heb hier de volgende formules en ik slaag er niet in ze zelf te benoemen en ze dus ook niet te splitsen in ionen...
KMgF3
CaKF3
en ook nog een extra vraagje :
wat is de verbindingsklasse/brutoformule van 2,2-dimethylbutaan ?
en de verbindingsklasse en naam van C2H2 ?
heel erg bedankt!
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Laatste berichten
-
22:27
positie 1
-
21:34
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 8
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Naam + Splitsen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.746
Re: [scheikunde] Naam + Splitsen
kaliummagnesiumtrifluoride
klasse is een alkaan, C6H14
klasse is een alkyn, ethyn
klasse is een alkaan, C6H14
klasse is een alkyn, ethyn
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] Naam + Splitsen
Brutoformule van 2,2-dimethylbutaan: C6H14, oftewel: een keten butaan met aan de tweede koolstof telkens een methylketen (één koolstofradicaal).
En wat die KMgF3 betreft: kun je de 'tri' achter fluoride niet gewoon weglaten? Naar mijn mening wordt het dan kalium-magnesiumfluoride en calcium-kaliumfluoride.
Groet
Dwangbuis
En wat die KMgF3 betreft: kun je de 'tri' achter fluoride niet gewoon weglaten? Naar mijn mening wordt het dan kalium-magnesiumfluoride en calcium-kaliumfluoride.
Groet
Dwangbuis
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Naam + Splitsen
KloptDwangbuis schreef: En wat die KMgF3 betreft: kun je de 'tri' achter fluoride niet gewoon weglaten? Naar mijn mening wordt het dan kalium-magnesiumfluoride en calcium-kaliumfluoride.
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] Naam + Splitsen
Over dat splitsen: kijk eerst 'ns naar de formule. Zit je met complexe ionen (bijvoorbeeld ook bij HNO3, waar je de N en de O's ook niet zomaar mag splitsen), of met losse structuren? In het eerste geval wordt het voor KMgF3 K+ + 3MgF+, in het tweede geval K+ + Mg2+ + 3F-. Wat denk jij kareljan?
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] Naam + Splitsen
De term "complexe ionen" vind ik hier erg verwarrend. Ik zou spreken over "samengestelde ionen".
Een complex ion is iets, waarbij een bepaald type binding voorkomt (een vrij electronenpaar wordt gedeeld met een ion of molecuul).
Een voorbeeld van het eerste is inderdaad het nitraat ion. Een voorbeeld van het tweede kan het ion MgF3- zijn, al heb ik wel sterke twijfels over de stabiliteit van dit complex. Ik denk dat het gewoon Mg2+ + 3F- zal zijn.
Een beter voorbeeld van een echt complex ion is tetrafluoroboraat, welke onstaat door coordinatie van fluoride ion (donor van vrij electronenpaar) aan boortrifluoride:
BF3 + :F- ---> F3B:F-, waarbij B en de rechter F het electronenpaar delen. Als het ion eenmaal is gevormd, dan is de structuur BF4- en er kan geen onderscheid meer worden gemaakt tussen de ene fluor en de andere drie fluor atomen, want ze delen allemaal een electronenpaar met boor. Dit ion BF4- is behoorlijk stabiel.
Een complex ion is iets, waarbij een bepaald type binding voorkomt (een vrij electronenpaar wordt gedeeld met een ion of molecuul).
Een voorbeeld van het eerste is inderdaad het nitraat ion. Een voorbeeld van het tweede kan het ion MgF3- zijn, al heb ik wel sterke twijfels over de stabiliteit van dit complex. Ik denk dat het gewoon Mg2+ + 3F- zal zijn.
Een beter voorbeeld van een echt complex ion is tetrafluoroboraat, welke onstaat door coordinatie van fluoride ion (donor van vrij electronenpaar) aan boortrifluoride:
BF3 + :F- ---> F3B:F-, waarbij B en de rechter F het electronenpaar delen. Als het ion eenmaal is gevormd, dan is de structuur BF4- en er kan geen onderscheid meer worden gemaakt tussen de ene fluor en de andere drie fluor atomen, want ze delen allemaal een electronenpaar met boor. Dit ion BF4- is behoorlijk stabiel.
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] Naam + Splitsen
Mijn voorkeur gaat ook uit naar Mg2+ + 3F- - afijn, ik ben er zeker van. Een complex ion heb je dus enkel bij een coördinatieatomenbinding, Woelen?
