Springen naar inhoud

[scheikunde] Vakantietaak


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 23:54

dag iedereen
chemie is iets waar ik niet goed in ben, en heb hierdoor een vakantietaak, ik heb 2 uit 8 oefeningen probleemloos opgelost, maar vind het nogal moeilijk om de resterend oef. op te lossen.

Vraag 2) Hoeveel liter O2-gas en H2-gas ontstaan door elektrolyse van 1,0 ml (ongeveer 1,0 g) water in normale omstandigheden.
ik heb dit op stoichiometrisce manier opgelost, op 't einde heb ik dan massa van O en H via formule m= n x M , maar ik kan vandaar niet verder om volume te berekenen omdat ik massadichtheid niet ken

Vraag 3) Men brengt 2,7 g aluminiumfolie in 32 g dibroom. Hoeveel gram aluminiumtribromde kan er onstaan.
Reactie: Al + Br2==>AlBr3
Wiskundig gezien zo ik hier normal alles op tellen , maar ik heb geen flauw idee of dit correct is in chemie

Vanaf hier heb ik geen flauw idee hoe ik eraa moe beginnen

Vraag 8) Men brengt 2,4g Mg in 0,25 liter van een 1,0 M HCl-oplossing. De reactie die optreedt kan als volgt weergegeven worden:Mg+ 2HCl ==>MgCl2+H2

-Hoeveel liter H2-gas wordt tijdens deze reactie gevormd?
-Wat is de concentratie MgCl2 nadat de reactie beeindigd is ?
Ga na of een overmaat van ťťn van beide reagentia aanwezig blijft -zo ja, hoeveel mol overmaat.

ik heb hier geen flauw idee hoe eraan moet beginnen , ik weet niet eens hoe je kunt zien of er een reagentia aanwezg blijft of overmaat berekenen( hebben helemaal niet in de klas over besproken)


Vraag 5)
Een handelsoplossing van waterstofchloride (HCl) heeft een concentratie van 12,0 mol/l.
Welk volume van deze oplossing is nodig om 125 ml te bereiden van een HCl-oplossing met
concentratie 2,0 mol/l?

Vraag 7)
Bereken hoeveel gram Cu men kan omzetten tot CuSO4 met 100 ml H2SO4-oplossing met 98,0
m% zwavelzuur en met massadichtheid =1,84 g/ml.
Reactie: Cu + H2SO4 −> CuSO4 + H2O + SO2

Veranderd door Cass, 14 augustus 2007 - 00:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 01:44

2)

Stel de reachtevergelijking op
Bepaal hoeveel mol water aanwezig is
Reken vanuit daar icm de reactievgl het aantal mol ontstane waterstof- en zuurstofgas uit.
Pas de gaswet toe. p = 101,325, T = 298.15 K

3)

Maak de reactievgl kloppend
Bepaal hoeveel mol van elke stof aanwezig is
Bepaal aan de hand van de vgl hoeveel aluminiumbromide kan ontstaan

8)

Bepaal uit de gegevens hoeveel mol HCl en Mg je hebt
Bepaal vanuit de reactievgl hoeveel mol waterstofgas kan ontstaan
Pas de gaswet toe.

5)

(trucje: eindconcentratie/beginconcentratie * gewenst volume = volume stockopl) voor je dit gebruikt: even proberen voor jezelf uit te leggen wat je met eindconcentratie/beginconcentratie uitrekent.

7)

Hoeveel mol zwavelzuur heb je?
Met hoeveel mol koper komt dat overeen, hoeveel gram koper is dat?

EDIT: ik zie net dat ik een grove fout heb gemaakt. De druk moet uiteraard niet in atm, maar in Pa, zodat p = 101325

Veranderd door FsWd, 14 augustus 2007 - 14:04


#3

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 13:21

bedankt FsWd dat je tijd neemt om mij te helpen, maar ik moet helaas melden dat uw informatie nogal beperkt is, ik heb uw advies gevolgd een 2 opgelost via formule van gaswet maar ik geloof dat ik een foutieve oplossing heb , nl 277 liter voor H2, klopt dit ? nogmaals bedankt

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 13:30

Cass,

Doe hier even voor hoe je alle oplossingen zoekt. Dan kunnen we je precies vertellen of het goed is, en als het niet goed is waar je precies de fout in gaat. Daar leer je meer van dan dat FsWd de opgaven voor je maakt. Hij volgt nu (als ervaren forumist) het gewone patroon op chemieforum.nl: hints geven die je zelf opweg helpen het antwoord te vinden.

#5

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 13:52

rwwh, ik zie het ook niet zitten dat iemand mijn werk maakt , hiermee leer ik natuurlijk niks, ik ga nu laten zien hoe ik aan de oefn. begin.

vraag 2
- n van water berek. 1,0g/18 g/mol= 0.056 mol water
-uit reactie heb ik voor H2 2 x 0,056=0,112 mol
voor O2 heb ik 1x 0,056
-via formule gaswet p x V= n x R x T heb ik voor H2 277 liter

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:06

rwwh, ik zie het ook niet zitten dat iemand mijn werk maakt , hiermee leer ik natuurlijk niks, ik ga nu laten zien hoe ik aan de oefn. begin.

vraag 2
- n van water berek. 1,0g/18 g/mol= 0.056 mol water
-uit reactie heb ik voor H2 2 x 0,056=0,112 mol
voor O2 heb ik 1x 0,056
-via formule gaswet p x V= n x R x T heb ik voor H2 277 liter

Zoals ik al zei: stel eerst de reactievgl op. Je komt namelijk op precies 2 x zoveel gas uit als wat je zou moeten uitkrijgen. Probeer die 2 eens terug te vinden in de reactievgl.

#7

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:08

vraag 3
- 2,7 mol/30g/mol= 0,09 mol Al
-32mol/160g/mol=0,20 mol Br2
- 0,09+0,20=0,29 mol in totaal
-m= n x M >>> 0,29 x 267=77,43g

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:12

vraag 3
- 2,7 mol/30g/mol= 0,09 mol Al
-32mol/160g/mol=0,20 mol Br2
- 0,09+0,20=0,29 mol in totaal
-m= n x M      >>> 0,29 x 267=77,43g

Je telt hier appels en peren bij elkaar, en houdt er geen rekening mee dat je 1,5x zoveel peren nodig hebt voor de gewenste fruitsalade. Hieruit blijkt meteen dat je van een van de vruchten te weinig in huis hebt.

Sorry voor de slechte metafoor, maar kon niet zo gauw een betere verzinnen

Ik zie je overigens steeds dezelfde fout maken. Of vind jij reactievergelijkingen niet zo belangrijk?

Veranderd door FsWd, 14 augustus 2007 - 14:13


#9

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:13

Vraag 2

reactie H2O==>H2+O2
dit heb ik ervan gemaakt :
2HH2O==>2H2+O2

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:14

Klopt. Uit 2 mol water maak je 2 mol waterstofgas en 1mol zuurstofgas. Hoeveel mol van beide zou je uit maar 1 mol water kunnen halen?

Veranderd door FsWd, 14 augustus 2007 - 14:14


#11

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:17

vraag 3
- 2,7 mol/30g/mol= 0,09 mol Al
-32mol/160g/mol=0,20 mol Br2
- 0,09+(0,20x3)=0,69mol in totaal
-m= n x M >>> 0,69 x 267=184,23g
ik heb et erger gemaakt , zeker ??

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:22

Heb jij dan ineens 0,60 mol Br2 kunnen maken van de 0,20 waarmee je begon?

/me jat Cass' replicator.

#13

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:24

Klopt. Uit 2 mol water maak je 2 mol waterstofgas en 1mol zuurstofgas. Hoeveel mol van beide zou je uit maar 1 mol water kunnen halen?

euhm ... kunt u dat anders formuleren

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:25

Hmmz misschien is het beter dat je een msnadres geeft ofzo, dit wordt een beetje vervelend, chatten op een forum :)

EDIT: je zit nu in mijn lijst, accepten aub :)

Veranderd door FsWd, 14 augustus 2007 - 14:29


#15

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2007 - 14:28

ja lijkt me een goed idee

# Moderatoropmerking
DrQuico: Email adres is verwijderd ivm spambots e.d. Contact opnemen kan ook via het profiel.

Veranderd door DrQuico, 14 augustus 2007 - 18:40






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures