Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cass

    Cass


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2007 - 15:13

Kan iemand vertellen of deze oefn goed opgelost zijn ?
Thanks

Vraag 5)
Een handelsoplossing van waterstofchloride (HCl) heeft een concentratie van 12,0 mol/l.
Welk volume van deze oplossing is nodig om 125 ml te bereiden van een HCl-oplossing met
concentratie 2,0 mol/l?

(12,0mol/l : 2,0mol/l ) x 125 ml=750ml

Vraag 7)
Bereken hoeveel gram Cu men kan omzetten tot CuSO4 met 100 ml H2SO4-oplossing met 98,0
m% zwavelzuur en met massadichtheid =1,84 g/ml.
Reactie: Cu + H2SO4 −> CuSO4 + H2O + SO2

TH:Cu + 2H2SO4 −> CuSO4 + 2H2O + 2SO2
WH:0,4 Cu + 0,898H2SO4 −>0,4 CuSO4 + 0,898H2O + 0,898SO2

m= n x M=0,4 x 64 = 25,6 g

Vraag 8
Men brengt 2,4 g Mg in 0,25 liter van een 1,0 M HCl-oplossing. De reactie die optreedt kan als
volgt weergegeven worden:
Mg + 2HCl −> MgCl2 +H2
- Hoeveel liter H2-gas (n.o.) wordt tijdens deze reactie gevormd?
- Wat is de concentratie MgCl2 nadat de reactie be¨eindigd is?
- Ga na of een overmaat van ´e´en van beide reagentia aanwezig blijft - zo ja, hoeveel mol
overmaat?

- WH: 0,1Mg+0,25HCl-->0,1MgCl2 +0,1H2
-*H2-gas>>>>V=n x Vmol= 2,24 liter
-*MgCl2 >>> c=n/V=0,1mol/2,24l=0,04
-Geen overmaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 15 augustus 2007 - 15:49

5)
Deze kan al niet goed zijn. Je hebt 750 mL nodig om 125 mL te maken...?
Bereken eens hoeveel mol HCl je nodig hebt om 125 mL 2.0M te hebben? Dan berekenen in hoeveel mL van 12.0M zoveel mol zit.

7)
Dit is lastig te volgen... wat is TH, WH?
Schrijf de vraag eens een keer netjes uit met alle eenheden?

8)
Ook hier, iets netter opschrijven.
Hoeveel mol Mg heb je? Hoeveel mol HCl?

Algemeen geldt, als je iets meer ruimte neemt om je geheel op te schrijven kun je zelf (maar ik ook) makkelijker nagaan hoe je er aan komt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2007 - 20:07

vraag 7 en 8 zijn ook niet juist...

WH:0,4 Cu + 0,898H2SO4 −>0,4 CuSO4 + 0,898H2O + 0,898SO2


bekijk het linkerlid: hier zit 0.898 mol zwavelatomen
bekijk het rechterlid: plots zitten hier 0,4 S n 0.898 S zwavelatomen, samen: 0.849 mol S... waar is die 0.05 mol heen? dit is geen evenwicht...

TH:Cu + 2H2SO4 −> CuSO4 + 2H2O + 2SO2


ook hier klopt de balans van het aantal O-atomen niet! (links 8 en rechts 10 zuurstofatomen)

WH: 0,1Mg+0,25HCl-->0,1MgCl2 +0,1H2


hier hetzelfde! links zie ik 0,25 Cl-atomen
rechts: 0,1 Cl2 oftewel 0,2 Cl-atomen! dus weer 0,5 Cl-atomen die verdwenen zijn...



Bekijk deze reacties nog eens goed en pas de cofficinten aan. Dat hoort de eerste stap te zijn, pas dan verderrekenen...

Veel succes

#4

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2007 - 14:13

Cass bedoelt met TH en WH, Beryllium, respectievelijk de 'theoretische hoeveelheid' (de cofficinten in de reactie) en de 'werkelijke hoeveelheid' (het chte aantal mol dus). En inderdaad Cass, rst je reactievergelijking aanpassen, dn pas beginnen rekenen met molhoeveelheden.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures