[scheikunde] Stoichiometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 9
[scheikunde] Stoichiometrie
Kan iemand vertellen of deze oefn goed opgelost zijn ?
Thanks
Vraag 5)
Een handelsoplossing van waterstofchloride (HCl) heeft een concentratie van 12,0 mol/l.
Welk volume van deze oplossing is nodig om 125 ml te bereiden van een HCl-oplossing met
concentratie 2,0 mol/l?
(12,0mol/l : 2,0mol/l ) x 125 ml=750ml
Vraag 7)
Bereken hoeveel gram Cu men kan omzetten tot CuSO4 met 100 ml H2SO4-oplossing met 98,0
m% zwavelzuur en met massadichtheid =1,84 g/ml.
Reactie: Cu + H2SO4 −> CuSO4 + H2O + SO2
TH:Cu + 2H2SO4 −> CuSO4 + 2H2O + 2SO2
WH:0,4 Cu + 0,898H2SO4 −>0,4 CuSO4 + 0,898H2O + 0,898SO2
m= n x M=0,4 x 64 = 25,6 g
Vraag 8
Men brengt 2,4 g Mg in 0,25 liter van een 1,0 M HCl-oplossing. De reactie die optreedt kan als
volgt weergegeven worden:
Mg + 2HCl −> MgCl2 +H2
- Hoeveel liter H2-gas (n.o.) wordt tijdens deze reactie gevormd?
- Wat is de concentratie MgCl2 nadat de reactie be¨eindigd is?
- Ga na of een overmaat van ´e´en van beide reagentia aanwezig blijft - zo ja, hoeveel mol
overmaat?
- WH: 0,1Mg+0,25HCl-->0,1MgCl2 +0,1H2
-*H2-gas>>>>V=n x Vmol= 2,24 liter
-*MgCl2 >>> c=n/V=0,1mol/2,24l=0,04
-Geen overmaat
Thanks
Vraag 5)
Een handelsoplossing van waterstofchloride (HCl) heeft een concentratie van 12,0 mol/l.
Welk volume van deze oplossing is nodig om 125 ml te bereiden van een HCl-oplossing met
concentratie 2,0 mol/l?
(12,0mol/l : 2,0mol/l ) x 125 ml=750ml
Vraag 7)
Bereken hoeveel gram Cu men kan omzetten tot CuSO4 met 100 ml H2SO4-oplossing met 98,0
m% zwavelzuur en met massadichtheid =1,84 g/ml.
Reactie: Cu + H2SO4 −> CuSO4 + H2O + SO2
TH:Cu + 2H2SO4 −> CuSO4 + 2H2O + 2SO2
WH:0,4 Cu + 0,898H2SO4 −>0,4 CuSO4 + 0,898H2O + 0,898SO2
m= n x M=0,4 x 64 = 25,6 g
Vraag 8
Men brengt 2,4 g Mg in 0,25 liter van een 1,0 M HCl-oplossing. De reactie die optreedt kan als
volgt weergegeven worden:
Mg + 2HCl −> MgCl2 +H2
- Hoeveel liter H2-gas (n.o.) wordt tijdens deze reactie gevormd?
- Wat is de concentratie MgCl2 nadat de reactie be¨eindigd is?
- Ga na of een overmaat van ´e´en van beide reagentia aanwezig blijft - zo ja, hoeveel mol
overmaat?
- WH: 0,1Mg+0,25HCl-->0,1MgCl2 +0,1H2
-*H2-gas>>>>V=n x Vmol= 2,24 liter
-*MgCl2 >>> c=n/V=0,1mol/2,24l=0,04
-Geen overmaat
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
5)
Deze kan al niet goed zijn. Je hebt 750 mL nodig om 125 mL te maken...?
Bereken eens hoeveel mol HCl je nodig hebt om 125 mL 2.0M te hebben? Dan berekenen in hoeveel mL van 12.0M zoveel mol zit.
7)
Dit is lastig te volgen... wat is TH, WH?
Schrijf de vraag eens een keer netjes uit met alle eenheden?
8)
Ook hier, iets netter opschrijven.
Hoeveel mol Mg heb je? Hoeveel mol HCl?
Algemeen geldt, als je iets meer ruimte neemt om je geheel op te schrijven kun je zelf (maar ik ook) makkelijker nagaan hoe je er aan komt.
Deze kan al niet goed zijn. Je hebt 750 mL nodig om 125 mL te maken...?
Bereken eens hoeveel mol HCl je nodig hebt om 125 mL 2.0M te hebben? Dan berekenen in hoeveel mL van 12.0M zoveel mol zit.
7)
Dit is lastig te volgen... wat is TH, WH?
Schrijf de vraag eens een keer netjes uit met alle eenheden?
8)
Ook hier, iets netter opschrijven.
Hoeveel mol Mg heb je? Hoeveel mol HCl?
Algemeen geldt, als je iets meer ruimte neemt om je geheel op te schrijven kun je zelf (maar ik ook) makkelijker nagaan hoe je er aan komt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 516
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
vraag 7 en 8 zijn ook niet juist...
bekijk het rechterlid: plots zitten hier 0,4 S én 0.898 S zwavelatomen, samen: 0.849 mol S... waar is die 0.05 mol heen? dit is geen evenwicht...
rechts: 0,1 Cl2 oftewel 0,2 Cl-atomen! dus weer 0,5 Cl-atomen die verdwenen zijn...
Bekijk deze reacties nog eens goed en pas de coëfficiënten aan. Dat hoort de eerste stap te zijn, pas dan verderrekenen...
Veel succes
bekijk het linkerlid: hier zit 0.898 mol zwavelatomenVraag7 schreef:
WH:0,4 Cu + 0,898H2SO4 −>0,4 CuSO4 + 0,898H2O + 0,898SO2
bekijk het rechterlid: plots zitten hier 0,4 S én 0.898 S zwavelatomen, samen: 0.849 mol S... waar is die 0.05 mol heen? dit is geen evenwicht...
ook hier klopt de balans van het aantal O-atomen niet! (links 8 en rechts 10 zuurstofatomen)Vraag7 schreef:
TH:Cu + 2H2SO4 −> CuSO4 + 2H2O + 2SO2
hier hetzelfde! links zie ik 0,25 Cl-atomenVraag8 schreef:
WH: 0,1Mg+0,25HCl-->0,1MgCl2 +0,1H2
rechts: 0,1 Cl2 oftewel 0,2 Cl-atomen! dus weer 0,5 Cl-atomen die verdwenen zijn...
Bekijk deze reacties nog eens goed en pas de coëfficiënten aan. Dat hoort de eerste stap te zijn, pas dan verderrekenen...
Veel succes
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] Stoichiometrie
Cass bedoelt met TH en WH, Beryllium, respectievelijk de 'theoretische hoeveelheid' (de coëfficiënten in de reactie) en de 'werkelijke hoeveelheid' (het échte aantal mol dus). En inderdaad Cass, éérst je reactievergelijking aanpassen, dán pas beginnen rekenen met molhoeveelheden.