Springen naar inhoud

pH-verandering van een buffermengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 18:32

De pH van een buffermengsel blijft nagenoeg constant, ook na toevoegen van een bepaald aantal H3O+- of OH--ionen.
Als het zuurbasekoppel H2PO4-/HPO42- (met de base ook als verbinding Na2HPO4), dat een pKa-waarde van 7,2 heeft, 1,5 liter oplossing is en een concentratie van 10 mmol/l heeft, in reactie komt met almaar meer 1 M HCl-moleculen en de aanvangs-pH 9 is, hoe zal het verloop van de pH op een grafiek er dan uitzien?
Met andere woorden: de pH zal uiteraard eerst dalen en gedurende een groter toegevoegde hoeveelheid HCl ongeveer constant blijven, maar hoe kan ik, aan de hand van een reactievergelijking, de pH per mol HCl berekenen en zo in een grafiek gieten?

Bedankt!

Dwangbuis

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 19:55

schrijf de uitdrukking van de evenwichtscoefficient uit, je zier daar H3O+ staan, daar voeg je de hoeveelheid HCl aan toe (sterk monoprotisch zuur)

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 augustus 2007 - 12:11

Met andere woorden: de pH zal uiteraard eerst dalen en gedurende een groter toegevoegde hoeveelheid HCl ongeveer constant blijven,


Je zegt zelf dat hier sprake is van een buffer. Daarom zal de pH eerst juist redelijk op waarde blijven en pas later (bij een grotere hoeveelheid HCl) gaan dalen.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 augustus 2007 - 14:08

Als ik een 10M HCl-opl zou titreren met NaOH, dan zou ik hetzelfde effect krijgen ;)

#5

Dwangbuis

    Dwangbuis


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 10:33

Om het kort te maken: elke molhoeveelheid HCl (of H3O+) laten reageren met de base van het buffermengsel, en dan de nieuwe hoeveelheid uitrekenen, dus?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 12:54

Om het kort te maken: elke molhoeveelheid HCl (of H3O+) laten reageren met de base van het buffermengsel, en dan de nieuwe hoeveelheid uitrekenen, dus?


Klopt, maar zodra je merkt dat na 10 ml, je pH met meer dan 0,1 daalt, meteen 1 ml gaan gebruiken, enz.

Veranderd door FsWd, 26 augustus 2007 - 12:56






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures