Springen naar inhoud

Oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ellepee

    ellepee


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2007 - 16:57

Ik heb 3 vraagjes:

- Van THF is geweten dat het oneindig oplosbaar is in water, geldt dit ook in andere polaire oplosmiddelen?

- Wat is het best oplosbaar in water: fenyl-O-CH2-CH3, fenol of CH3-O-CH2-CH3? Maar vooral waarom?

- Als men RCOONa in water oplost, splitst dit dan ook gewoon in ionen?

Hopelijk kan iemand mij helpen =)


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Kijk ook even naar je Chemlevel, dat hoort vast geen 7 te zijn.. ;)

Veranderd door Beryllium, 22 augustus 2007 - 07:47

"Magna amoris conspiratione consentire"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2007 - 17:19

1) Ik denk dat THF in de meeste relatief polaire oplosmiddelen wel oplost, maar het hangt er vanaf waar polair eindigt en apolair begint.

2) Op voorhand dacht ik: fenol, vanwege zijn capaciteit om een proton af te staan. Maar als je het in tabellen nazoekt, dan is het methylethylketon, voor fenol en ethoxybenzeen. Alle drie verbindingen zijn in staat waterstofbruggen te vormen met water, maar de sterische ruimte hiervoor neemt van links naar rechts af. Ik denk dat je het in zoiets moet zoeken.

3) Ja, als het oplost in water, dan splitst het in Na+ en RCOO-.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 augustus 2007 - 17:51

Bijkomstig effect is dat je water meteen basisch wordt: een -COO- groep is een zwak zuur en zal protonen van water jatten, een mengsel van RCOO-, RCOOH en opgelost NaOH overlatend.

Veranderd door FsWd, 21 augustus 2007 - 17:51


#4

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2007 - 20:12

Maar als je het in tabellen nazoekt, dan is het methylethylketon, voor fenol en ethoxybenzeen.

Staat hier wel een methylethylketon? CH3-O-CH2-CH3 is toch een ether of vergis ik me nu?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2007 - 20:43

Ja natuurlijk, het is methylethylether. :oops:
Mijn verhaal m.b.t. de oplosbaarheid blijft echter gelden. Deze stof is ook zeer goed oplosbaar in water.

#6

conget_CF

    conget_CF


  • >25 berichten
  • 61 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 11:18

Ether lost goed op in water??? 8-[ het lijkt erg vreemd, wat ik dacht echter dat ether juist zo apoliar is dat het niet oplost in water.... Het vormt volgens mij toch 2 lagen... Dat had ik bij organisch zo opgevat

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 11:32

Ik vond dat methylethylether oneindig oplosbaar is in water.
Ook diethylether lost op in water: 69 gram/liter! Inderdaad vormt het bij een extractie doorgaans twee lagen, maar je raakt dus wel 'veel' ether kwijt in de waterlaag (en water in de etherlaag). Het zal dus lastig zijn om diethylether-extracten helemaal droog te maken (met natriumsulfaat o.i.d.) en dat klopt met mijn praktijkervaringen.

Het is overigens maar wat je slecht en goed oplosbaar noemt. Alles is relatief. Vergeleken met aceton is diethylether slecht oplosbaar in water. Maar vergelijk het eens met de oplosbaarheid van hexaan...

Veranderd door Marjanne, 22 augustus 2007 - 11:34






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures