Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuurgraad


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_Mady_*

  • Gast

Geplaatst op 25 augustus 2007 - 13:53

Welke pH meet men bij 25 gr C in een beker die 10,0 Liter zuiver water bevat waarin 10,0 mg van een monoprotisch sterk zuur met een molecuulmassa 100 opgelost wordt?

A = 4,0 => mijn antwoord
B = 5,0 => juiste antwoord
C = 6,0
D = 7,0

HZ -> H+ (aq) + Z- (aq)

M(zuur) = 100 gr per mol
10L beker bevat 10,0 mg = 0,001 gr zuur
Per Liter dus 0,001 gram zuur => 0,001 gr per L gedeeld door 100 gr per mol = 0,00001 mol per liter
In een 10L beker is dat dus 0,0001 mol per Liter => pH is dan dus 4

Nu is mijn vraag: heb ik nu gelijk of niet? Is het dan toch pH 5 zoals de examenmaker heeft bepaald? Want naar mijn mening lijkt het nu alsof de examenmaker is vergeten dat het om een vat van 10L gaat en dus niet de concentratie met een factor 10 vermenigvuldigd heeft om tot de juiste pH te komen.

Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2007 - 13:59

10,0 mg HZ, ofwel 0,01 g HZ.

0,01 g / 100 g * mol-1 = 0,0001 mol HZ in 10 l = 0,00001 mol/l HZ ==> pH = 5

Je moet altijd delen door het volume (wat uiteraard eerst in l moet zijn. 500 ml wordt dan 0,5 l)

Veranderd door FsWd, 25 augustus 2007 - 14:00


#3

*_gast_Mady_*

  • Gast

Geplaatst op 25 augustus 2007 - 14:16

Je hebt helemaal gelijk! Ik heb mijn notities helemaal verkeerd overgetikt, met het aantal grammen onder andere. Dank voor de terechtwijzing!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures