Springen naar inhoud

[scheikunde] Oefening pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Thomas vdv

    Thomas vdv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 15:01

Hoi,

Ik moet een vakantietaak maken voor chemie en ik vind een oplossing niet bij de oefeningen over pH. Al mijn andere oefening zijn in de aard van : bereken de pH of zuur/base constante maar deze is helemaal anders en ik begrijp er helemaal niets van. Ik heb het al een paar vrienden gevraagd, maar zij vinden het ook niet. jullie zijn mijn laatste hoop.

Hier komt ie dan:

250 ml van een HF-opl met een concentratie van 2,15 * 10^-3 mol/l wordt gemengd met 20 ml van een HF opl met een concentratie van 0,32 mol/l. Wat is de pH van de nieuwe oplossing


Heb al het aantal mol berekend, maar nog niet verder geraakt

Bedankt op voorhand

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stefgeukens

    stefgeukens


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 15:21

het is best makkelijk, je berekend hoeveel mol er in de eerste oplossing zit, en hoeveel mol er in de 2e oplossing zit, daaruit haal je het aantal mol in totaal, gedeeld door het totaal volume, dan weet je hoeveel mol HF je hebt.

eerste oplossing: n=0.250L*2.1510^-3 = 5.375*10^-4
tweede oplossing: n=0.020*0.32 = 6.4*10^-3
in totaal is dit 6.9375*10^-3mol, op 0.270L -> c= 0.0257mol/L HF oplossing

nu je dit weet, kan je vanuit de evenwichtsconstante het aantal mol H3O+ berekenen; Ka=3.45.
HF + H20 -- > H30+ + F-
start: 0.0257 0 0 0
reactie: -x / +x +x
einde: 0.0257-X / x x

uit de reactievergelijking van de evenwichtsconstante krijg je:
( [H3O+]*[F-] / [HF] = 10^-3.45 )
dus: x2 / (0.0257-x) = 10^-3.45

met wat eenvoudige wiskunde zonder je x af en krijg je x=2.8475*10^-3
en dat is gelijk aan de concentratie H30+, daar neem je het negatief logaritme van en voila, pH=2.55

#3

Thomas vdv

    Thomas vdv


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 15:44

hartelijk bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures