Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie HAc met NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Thomas vdk

    Thomas vdk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 16:39

Hoi,

voor mijn herexamen vind ik de oplossing van de volgende oefening niet.

In een erlenmeyer bevindt zich 25 ml HAc 0.1 mol/l. UIt een buret voegen we NaOH 0.1mol/l toe.

A. Bereken de pH na toevoegen van 10 ml uit de buret
B. Bereken de pH na toevoegen van 25 ml uit de buret
C. Bereken de pH na toevoegen van 30 ml uit de buret

ik heb al hetvolgende geprobeerd:

Voor het Equivalentiepunt: formule van een buffer
op het ep = formule zwakke base
na het ep = formule sterke base

pH buffer = pKzuur * log (nzuur/nbase)

en de Kz van HAc vond ik niet in mijn tabel dus heb ik op internet gekeken en vond ik de waarde 1,7 * 10^-5

dus 4,77 * log (0.0025/0.001) = 1,9

Dat klopt volgens mij helemaal niet. Het ligt misschien ook aan mijn zuurconstante

Op voorhand bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 16:57

Sowieso lijkt me jouw formule niet helemaal kloppen.

pH buffer = pKzuur * log (nzuur/nbase)


Als ik de formule afleid (zoals ik het heb geleerd), dan moet het *-teken een ´+´ zijn.


Edit: als je het zuur bovenin de breuk zet, moet het zelfs een ´-´ zijn.

Veranderd door Marjanne, 26 augustus 2007 - 17:00


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 17:01

De bufferformule is pH = pKa -log(nA/nB)

#4

Thomas vdk

    Thomas vdk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 17:22

Heb me inderdaad gemist. de pH van de buffer is 3.36 wat nog niet klopt want het zou 8,72 moeten zijn

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 18:24

Dat kan niet, je maakt met maar 10 ml NaOH een zuur buffer systeem. Waarom? Omdat het aantal mol zuur in de vgl groter is dan het aantal mol base.

#6

Thomas vdk

    Thomas vdk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 18:52

ik begrijp het niet volledig

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 20:10

Ok, draaien we het om: waarom moet het volgens jou 8,72 zijn?

#8

Thomas vdk

    Thomas vdk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 21:25

omdat het volgens de grafiek zo is en omdat het antwoord van d eleerkracht zo is

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 21:58

omdat het volgens de grafiek zo is en omdat het antwoord van d eleerkracht zo is

Ja kijk die verwachtte ik dus. Heeft ie verder ook een uitwerking op het bord gezet?

Veranderd door FsWd, 26 augustus 2007 - 22:01


#10

MarinaV

    MarinaV


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 22:32

over welk punt uit de opgave praat je eigenlijk?

het eerste is alleszins een buffer zoals je schrijft, en de pH ligt dicht bij die van de pKz.
voor het tweede punt, het equivalentiepunt, moet je idd van de formule van een zwakke base vertrekken.
als je dat doet kom je wel bij 8,.. uit.
probeer nog maar eens.

en je zuurconstante is ok ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures