Springen naar inhoud

molfractie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2007 - 16:42

De molfractie is het aantal mol van de beschouwde stof tot het totale aantal mol in het mengsel (dimensieloos)

Voorbeeld: in een waterige oplossing van 0,300 m NaCl is de molfractie van het NaCl gelijk aan 0,005 en die van water gelijk aan 0,995

Hoe komen we aan deze getallen, welke berekeningen moeten hiervoor gedaan worden? Het staat hier in mijn cursus maar ik zie het niet echt hoe het moet!

Ook molariteit en molaliteit staat er hier maar dat is iets makkelijker!

Iemand?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 september 2007 - 16:59

In een liter oplossing zit 0,3 mol NaCl.

Hoeveel mol water zit er in een liter? Een liter is 1000 g en 1 mol water is 18 g.

Hoeveel mol heb je dan totaal in je liter oplossing?

Wat is dan de molfractie NaCl en de molfractie water?

#3

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2007 - 18:25

ok 1 mol water is 18g dat heb ik al gevonden, 3 delen met elkaar optellen (16+2*1)!

Dus hoeveel mol water in de oplossing is dan toch 1000/18?

Ik begrijp het toch niet goed hoor 8-[

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2007 - 18:38

1 liter water is pakweg 55 mol water. Als er in deze liter ook 0,3 mol NaCl zit, dan is de molverhouding 0,3 / 55 = 0,0055 (afgerond op 2 cijfers). Dus, van iedere mol oplossing heb je dus 0,0055 mol NaCl en 0,9945 mol water.

Bij deze berekening ga ik er wel van uit dat 1 liter oplossing gewoon 55 mol water blijft houden. Voor concentraties tot pakweg 1 mol/l is dit nog wel toelaatbaar, voor veel hogere concentraties gaat dit niet meer op. In bijv. 12M zoutzuur zit per liter minder dan 55 mol water. Dit komt omdat de opgeloste stof ook ruimte inneemt en er dus minder ruimte overblijft voor water.

#5

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2007 - 18:55

1 liter water is pakweg 55 mol water. Als er in deze liter ook 0,3 mol NaCl zit, dan is de molverhouding 0,3 / 55 = 0,0055 (afgerond op 2 cijfers). Dus, van iedere mol oplossing heb je dus 0,0055 mol NaCl en 0,9945 mol water.

Bij deze berekening ga ik er wel van uit dat 1 liter oplossing gewoon 55 mol water blijft houden. Voor concentraties tot pakweg 1 mol/l is dit nog wel toelaatbaar, voor veel hogere concentraties gaat dit niet meer op. In bijv. 12M zoutzuur zit per liter minder dan 55 mol water. Dit komt omdat de opgeloste stof ook ruimte inneemt en er dus minder ruimte overblijft voor water.

van waar haal je die 0,9945

die 0,OO55 heb ik al gevonden gewoon 0,3/55 (heb jij gevonden dus)

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 01 september 2007 - 18:59

Waar de 0.9945 vandaan komt? Dat is (1-0.0055).

Als je 1 mol mengsel hebt (water en NaCl) hebt, en daarvan is 0.0055 mol NaCl, is er dus (1-0.0055) mol water, 0.9945 dus.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2007 - 20:18

miljaarde ja, echt sorry maar ben nieuw in het vak!
ik ben een kleine cursus aan het leren (chemie) voor niet te veel problemen te hebben bij de aanvang van mijn lessen , ik ga namelijk kinesitherapie volgen!

allemaal al zeer bedankt, maar in de loop van de week zal ik nog een paar vragen moeten stellen als ik zo eventjes doorblader in mijn cursus, maar dat voor later :)

#8

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2007 - 20:33

Waar de 0.9945 vandaan komt? Dat is (1-0.0055).

Als je 1 mol mengsel hebt (water en NaCl) hebt, en daarvan is 0.0055 mol NaCl, is er dus (1-0.0055) mol water, 0.9945 dus.

ik vraag me ook af , kan het ook in de omgekeerde richting berekend worden? Ik probeer het maar dat lukt niet zeker hť?

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2007 - 13:26

1 Liter water heeft 55,6 mol water.Nu zit daarin ook nog 0,3 mol NaCl.
De molfractie water is dan 55,6/55,9 = 0,995.
De molfractie NaCl is dan 1 - 0,995 = 0,005.

Is dit wat je bedoelde?

#10

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2007 - 17:02

van waar komt die 55,9 nu?

Misschien kan je eens een voorbeeld vraag opstellen dat ik moet maken?
Voor eens te kijken of ik het wel kan?

#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2007 - 17:07

Die 55,9 is het totaal aantal mol deeltjes in 1 liter oplossing: 55,6 mol water + 0,3 mol NaCl.

Probeer jij de molfractie eens te berekenen van NaCl en van water in een 3 M oplossing en van een 0,03 M oplossing, beide NaCl in water.

#12

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2007 - 17:19

1) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 3M is dus 3/55,6= 0,054 water en NaCl= 0,946


2) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 0,03 M is dus 0,03/55,6= 0,00054 water en NaCl = 0,99946

zoiets? :oops:

#13

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2007 - 17:24

1 Liter water heeft 55,6 mol water.Nu zit daarin ook nog 0,3 mol NaCl.
De molfractie water is dan 55,6/55,9 = 0,995.
De molfractie NaCl is dan 1 - 0,995 = 0,005.

Is dit wat je bedoelde?

Kan je ook niet eerst met het NaCl beginnen dus dat is dan 35,543+23=58,543g
1000/58,543= 17,08 dus 0,300/17,08= 0,018?

dat klopt dus niet met het eerste?

#14

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2007 - 17:26

1 Liter water heeft 55,6 mol water.Nu zit daarin ook nog 0,3 mol NaCl.
De molfractie water is dan 55,6/55,9 = 0,995.
De molfractie NaCl is dan 1 - 0,995 = 0,005.

Is dit wat je bedoelde?

Kan je ook niet eerst met het NaCl beginnen dus dat is dan 35,543+23=58,543g
1000/58,543= 17,08 dus 0,300/17,08= 0,018?

dat klopt dus niet met het eerste?

ah nee want NaCl krijg je al, dat is 0,300 zeker?

#15

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2007 - 17:29

1) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 3M is dus 3/55,6= 0,054 water en NaCl= 0,946


2) H2O= 18g dus 1000/18= 55,6
bij 0,03 M is dus 0,03/55,6= 0,00054 water en NaCl = 0,99946

zoiets? :oops:

Je hebt nu het aantal mol water berekend (55,6 per liter).
Maar je moet hier het aantal mol NaCl wel nog bij optellen om het totaal aantal mol deeltjes te krijgen. Dat is dus 58,6.
De molfractie NaCl wordt dan 3/58,6...

Nu jij weer: wat is de molfractie water in deze oplossing.

En doe nu de 0,03 M oplossing nog eens opnieuw?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures