Het zout ammoniumnitraat is goed in water oplosbaar. Uit de reactievergelijking kan je halen dat er salpeterzuur gevormd wordt en er dus een zure oplossing begint te ontstaan.
Mijn vraag : klopt het dat hoe zuurder die oplossing nu wordt, hoe meer het zout de neiging heeft van in oplossing te gaan ? Dus meer dan (20 °C) 1900 g/L ?
mvg
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oplossen van een zout
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 794
Re: Oplossen van een zout
Volgens mij gaat dit ook als een trein in basisch milieu want dan ontwijkt er NH3.
-
- Berichten: 364
Re: Oplossen van een zout
wordt er dan salpeterzuur gevormd?? Die oplossing zuurt aan door het ammoniumion voor zover ik weet, en inderdaad de pH laten stijgen verhoogt de oplosbaarheid van dit zout
-
- Berichten: 4.771
Re: Oplossen van een zout
Een oplossing van ammoniumnitraat meer basisch maken doe je door het toevoegen van een base. bijv. natriumhydroxide.
Als je voldoende natriumhydroxide toevoegt, dan maakt het hydroxide ammoniak NH3 vrij. Dit is een gas dat goed oplost in water. Het zal niet zomaar uit je oplossing verdwijnen (tenzij je de oplossing gaat koken).
Maar je hebt ook natrium toegevoegd.
als je het ammoniak zou uitdrijven, dan houd je een oplossing van natriumnitraat over. Geen salpeterzuur dus.
Als je voldoende natriumhydroxide toevoegt, dan maakt het hydroxide ammoniak NH3 vrij. Dit is een gas dat goed oplost in water. Het zal niet zomaar uit je oplossing verdwijnen (tenzij je de oplossing gaat koken).
Maar je hebt ook natrium toegevoegd.
als je het ammoniak zou uitdrijven, dan houd je een oplossing van natriumnitraat over. Geen salpeterzuur dus.
