Springen naar inhoud

methathesereacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 10:44

ok, we gaan een stapje verder nu!

Ik geef een voorbeeld,

1) ammoniumsulfide + natriumhydroxide --> ammoniumhydroxide + natriumsulfide

(NH4)2S + 2 NaOH --> 2 NH4OH + Na2S is dus de stoffenvergelijking

(NH4)2S + 2 NaOH --> 2 NH4OH + 2 Na+ (aq) + S2- (aq) is dus de ionaire reactievergelijking!

ok, hier heb ik toch wel wat uitleg nodig, waarom doen we dit?
Ook waarom komt daar een 2 (zie vet)? Natriumhydroxide is toch gewoon NaOH?
Of moet daar een 2 komen omdat 2 stoffen met elkaar gaan verbinden?

Is er een bepaalde sructuur , ook is het gewoon het element element overnemen van het andere? Graag een beetje meer uitleg hierover! Want ik heb het gevoel dat dit niet simpel is! En ik zou het toch zo graag kunnen he :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 12:01

er staat daar een twee omdat je 2 ammoniumionen hebt (zie (NH4)2S. Daarom gaje ook twee OH- groepen nodig hebben om die twee ammoniumgroepen om te zetten in ammoniumhydroxide.

je ionaire reactievergelijking klopt wel niet helemaal. Natriumhyrdoxide komt ook onder de vorm van ionen voor net zoals de andere twee stoffen

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 september 2007 - 12:11

Dat is precies wat ik je heb proberen te leren in je vragen met de zouten, alleen gaat dit een stapje verder: de ladingen links en rechts moeten gelijk zijn EN het aantal atomen links en rechts van een bepaald element moeten gelijk zijn. Je zult bij verbrandingsreacties vaak zien dat links veel zuurstofmoleculen staan. Die zijn nodig om alles kloppend te krijgen.

#4

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 12:34

voorbeeld dit!:

ZnSO4 + 2 KOH --> 2 K+ (aq) + SO42- (aq) + Zn (OH) 2 en dan een pijltje naar beneden

dit moet een ionaire reactie vergelijking zijn, maar ik zie het echt niet!

stap voor stap zou het moeten lukken!

#5

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 13:06

voor het maken van deze oefeneningen is het belangrijk dit te kennen?

Enkel de sterke zuren zijn sterke elektrolyten

HCl
HClO4
H2SO4

HBr
HClO3
HNO3
HI

enkel de sterke basen zijn sterke elektrolyten

NaOH
Ca (OH)2
KOH
Ba(OH)2

Veranderd door Thomasvds, 09 september 2007 - 13:07


#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2007 - 13:09

ZnSO4 + 2 KOH --> 2 K+ (aq) + SO42- (aq) + Zn (OH) 2 en dan een pijltje naar beneden



In deze reactievergelijking suggereer je dat twee vaste stoffen met elkaar reageren. Dat gaat niet zo.

Eerst los je zinksulfaat op in water. Voor water wordt wel het symbool aq gebruikt (van aqua):

ZnSO4 + aq ---> Zn2+(aq) + SO42-(aq).

Dit doe je ook met KOH:

KOH + aq ---> K+(aq) + OH-(aq)

Als je dit bij elkaar voegt dan krijg je een oplossing met de vier ionen. Echter: zinkhydroxide is slecht oplosbaar. Het slaat neer:

Zn2+(aq) + 2OH-(aq) ---> Zn(OH)2 | + aq

Het verticale lijntje achter zinkhydroxide moet eigenlijk een pijltje omlaag zijn. Het geeft aan dat de stof neerslaat.
Zie je waarom er een 2 voor OH- staat?
En zie je ook waarom het Zn(OH)2 wordt? Denk aan je topics tot nu toe...

De totale reactievergelijking wordt nu:

ZnSO4 + 2KOH + aq ---> Zn(OH)2| + 2K+(aq) + SO42-(aq)

Tel de K´s en de OH´s links en rechts van de pijl. Het aantal van elk ion/element moet aan beide kanten gelijk zijn: links 2 K´s en 2 OH´s, rechts 2 K´s en 2 OH´s.
Ook moet de lading aan beide kanten gelijk zijn. In dit voorbeeld is deze aan beide kanten nul. Zie je dit?

Veranderd door Marjanne, 09 september 2007 - 13:12


#7

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 13:25

[Zie je waarom er een 2 voor OH- staat?
En zie je ook waarom het Zn(OH)2 wordt? Denk aan je topics tot nu toe...

De totale reactievergelijking wordt nu:

ZnSO4 + 2KOH + aq ---> Zn(OH)2| + 2K+(aq) + SO42-(aq)

Tel de K´s en de OH´s links en rechts van de pijl. Het aantal van elk ion/element moet aan beide kanten gelijk zijn: links 2 K´s en 2 OH´s, rechts 2 K´s en 2 OH´s.
Ook moet de lading aan beide kanten gelijk zijn. In dit voorbeeld is deze aan beide kanten nul. Zie je dit?

waarom die 2? is dat van water H2O?

ja ik zie ook dat er evenveel K's staan links en rechts van de pijl!

maar het toch zo allemaal verwarrend ze!

ik heb je reactie afgedrukt en goed gelezen , stap voor stap , en dan lijkt mij dat logisch maar wanneer ik hetzelf moet doen, kan ik het gewoon niet en weet ik niet waar aan te beginnen !

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2007 - 13:36

Nee die 2 betekent dat n Zn-ion is gebonden aan 2 OH-ionen.

Zn heeft OG 2+
OH heeft OG -1

Er zijn dus 2 OH´s per Zn nodig om een electrisch neutrale verbinding te krijgen.

Rechts van de pijl staan dus 2 OH´s (nl. in Zn(OH)2 ).
Links van de pijl moeten er ook 2 staan. En die staan er: 2KOH.

#9

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 13:39

aja, ik ga er nog wat verder op bestuderen!

bij problemen laat ik hier wel iets weten !

bedankt

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 september 2007 - 17:54

voorbeeld dit!:

ZnSO4 + 2 KOH --> 2 K+ (aq) + SO42- (aq) + Zn (OH) 2 en dan een pijltje naar beneden

dit moet een ionaire reactie vergelijking zijn, maar ik zie het echt niet!

stap voor stap zou het moeten lukken!

Nou, ionair betekent dat alles wat in oplossing in ionen gesplitst kan zijn, ook zo staat. Je moet hiervoor weten of een gevormde stof niet neerslaat.

Simpele zuurbase reactie

H2SO4 + NaOH --> H2O + Na2SO4

Los deze eens op :)

Veranderd door FsWd, 09 september 2007 - 17:56


#11

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 18:52

voorbeeld dit!:

ZnSO4 + 2 KOH --> 2 K+ (aq) + SO42- (aq) + Zn (OH) 2 en dan een pijltje naar beneden

dit moet een ionaire reactie vergelijking zijn, maar ik zie het echt niet!

stap voor stap zou het moeten lukken!

Nou, ionair betekent dat alles wat in oplossing in ionen gesplitst kan zijn, ook zo staat. Je moet hiervoor weten of een gevormde stof niet neerslaat.

Simpele zuurbase reactie

H2SO4 + NaOH --> H2O + Na2SO4

Los deze eens op :)

Na2 H2O5S

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 september 2007 - 19:24

voorbeeld dit!:

ZnSO4 + 2 KOH --> 2 K+ (aq) + SO42- (aq) + Zn (OH) 2 en dan een pijltje naar beneden

dit moet een ionaire reactie vergelijking zijn, maar ik zie het echt niet!

stap voor stap zou het moeten lukken!

Nou, ionair betekent dat alles wat in oplossing in ionen gesplitst kan zijn, ook zo staat. Je moet hiervoor weten of een gevormde stof niet neerslaat.

Simpele zuurbase reactie

H2SO4 + NaOH --> H2O + Na2SO4

Los deze eens op :)

Na2 H2O5S

Eh, wat? 8-[ Ik doelde uiteraard op stoiciometrisch kloppend maken, niet de producten optellen tot iets wat niet bestaat. :cry:

Veranderd door FsWd, 09 september 2007 - 19:27


#13

Thomasvds

    Thomasvds


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2007 - 19:47

[KOUD] sorry





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures