Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplossing in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thijswagenmans

    thijswagenmans


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 september 2007 - 19:13

Hallo,

Ik zit nou met een hoofdstuk wat gaat over zuren en basen. In paragraaf 1 gaat het over oxiden met water.

Toen stond er dit in de opdracht: Geef de notaties van de volgende oplossingen
a) natronloog
b) ammonia
c)salpeterzuuroplossing
d) azijnzuuroplossing

Hierbij kwam ik uit op :

a) Na+(aq) + OH-(aq) GOED!
b) N3-(aq) + 3H+(aq) FOUT!!!!
c) H+(aq) + NO3-(aq) GOED!
d) CH3COOH(aq) GOED!

Maar waarom ioniseren niet alle? DAar zit vast wel een logica achter!! (Misschien hele makkelijke die ik al een keer heb gehad maar ben vergeten..)

Veranderd door thijswagenmans, 10 september 2007 - 19:29


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thijswagenmans

    thijswagenmans


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 september 2007 - 19:24

Even iets te snel gepost, ben even op onderzoek uit geweest en ben erachter!

Het gaat er dus om of het een zwak zuur is of een sterk zuur is.
Bij een sterk zuur krijg je de langere notatie (blabla-(aq) + bloblo+(aq)) en bij een zwak zuur krijg je gewoon blieblie(aq)

Maar hoe zit het met de basen? Zelfde?

#3

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 september 2007 - 19:26

Sterke zuren en sterke basen ioniseren altijd volledig.
Zwakke zuren en basen ioniseren slechts voor een klein deel.
Bij d) heb je dit goed gedaan.
Maar is ammoniak een sterke base?
Bovendien, zoals je het hebt opgeschreven is de netto lading 6-.
Waar komen al die elektronen vandaan?

#4

thijswagenmans

    thijswagenmans


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 september 2007 - 19:31

Bovendien, zoals je het hebt opgeschreven is de netto lading 6-.

Even veranderd, waterstof is natuurlijk een +.

Ammoniak valt niet onder de sterke base in mijn BINAS..

Dus dan zou het dus gewoon NH3(aq) moeten zijn, en volgens mij antwoordenboekje is dat ook zo! :)

#5

Hessel_CF

    Hessel_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 12:51

Ammoniakmoleculen vallen niet uiteen in ionen omdat ze H-bruggen met water vormen, het heet dan ammonia.

#6

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2007 - 16:51

Met die laatste opmerking ben ik het niet eens.

Ammoniakmoleculen komen voor bijna 100% als NH3 voor in waterige oplossing.
Echter, te alle tijde vinden er reacties naar beide kanten plaats waardoor dit evenwicht bestaat: NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
Dit verklaart het basische karakter van ammonia.
Denk er altijd wel om dat het evenwicht zťťr sterk naar links ligt.
Ten opzichte van de hoeveelheid onveranderd NH3 is er een te verwaarlozen hoeveelheid ammonium- en hydroxideionen in oplossing.

Dit staat los van de waterstofbrugtheorie.
Een zwak zuur als H2Te valt bijvoorbeeld ook nauwelijks uiteen in ionen.
Hier is echter totaal geen sprake van H-brugvorming.

Dus, ammoniakmoleculen vormen nauwelijks ionen omdat het slechts zwak basisch is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures