Springen naar inhoud

[scheikunde] molberekening ijzer(III)chloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

CharlotteT

    CharlotteT


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 september 2007 - 17:45

Als ijzer(III)chloride wordt verhit in een atmosfeer van pure zuurstof, treedt de volgende reactie op:

4 FeCl2 + 3 O2 --> 2 Fe2O3 + 6 Cl2

Men verhit 3,0 mol FeCl2 in aanwezigheid van 2,0 mol O2.
Bereken hoeveel gram er van de stof overblijft die in overmaat aanwezig is.

Antwoord:
(2/3)*4 = 2,7 mol FeCl3
Dus 0,33 mol FeCl3 te veel * 162,2 = 54 gram FeCl3




Ik snap het tweede gedeelte dus wel, maar ik weet alleen niet hoe je daar aan komt. Waarom 2/3? Bedoelen ze de verhouding hoe de stoffen reageren?
Dus O2:FeCl3 = 4:3 = 3:? of 2:?
en dat je uit de laatste twee opties berekend welke in overmaat is?
Help me please! ;)

Groetjes Charlotte


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 13 september 2007 - 11:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 september 2007 - 11:31

Waarom 2/3? Bedoelen ze de verhouding hoe de stoffen reageren?
Dus O2:FeCl3 = 4:3 = 3:? of 2:?
en dat je uit de laatste twee opties berekend welke in overmaat is?


Ja :)

4 mol ijzerchloride reageert met 3 mol zuurstof.
2,67 mol ijzerchloride reageert met 2 mol zuurstof.

De verhouding blijft constant.

Je antwoord is correct.

#3

CharlotteT

    CharlotteT


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 23:22

Oke hardstikke bedankt! Ik kon er ff zelf niet opkomen :)

Groetjes





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures