Springen naar inhoud

2 normale zwavelzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

B4rtj4h

    B4rtj4h


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2007 - 13:07

Ik ben stagaire op de Uni van Maastricht, dus ik hoor het eigenlijk te weten... Maar ik moet 2 normale Zwavelzuur maken...

Ik heb een grote pot met 100 % zwavelzuur....

Help aub 8-)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 13 september 2007 - 13:48

Er staat een molmassa op de pot en een soortelijke massa.
100% zwavelzuur??
Hoeveel molair is 2 normale zwavelzuur?

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 september 2007 - 22:40

De aanduiding "normaal" betekent 1 mol/l protonen.

Veranderd door FsWd, 13 september 2007 - 22:41


#4

chemtoa

    chemtoa


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 september 2007 - 09:43

geconcentreerde zwavelzuur is 18 Mol/L

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 september 2007 - 09:44

De aanduiding "normaal" betekent 1 mol/l protonen.

Of hydroxide-ionen...

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 september 2007 - 17:30

Geldt dit eigenlijk ook voor elektronen, in een redoxreactie?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 september 2007 - 17:40

Ook nog.

Je hebt helemaal gelijk rwwh... :)

#8

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 14 september 2007 - 21:19

Normaliteit
Dit is de molariteit, vermenigvuldigd met een geheel getal (het aantal equivalenten) dat aangeeft hoeveel H+ of OH- een verbinding of een ion kan leveren, opnemen of vervangen. Een normaliteit opgeven heeft alleen zin wanneer erbij wordt verteld om welke reactie het gaat. Zo kan een carbonaatoplossing van 1 molair de ene keer 1 normaal zijn, de andere keer 2 normaal, afhankelijk van welke reactie wordt beschouwd.
Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl (1 N)
Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + H2O + CO2 (2 N)

Idem voor redoxreacties

#9

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 september 2007 - 19:44

Het antwoord is al gegeven, maar ik hoop dat

Ik heb een grote pot met 100 % zwavelzuur....


een oefening en utopische voorstelling was. Anders kan je steenrijk worden met de uitvinding van 100% zwavelzuur! Patentje op nemen en al slapend rijk worden zeg ik dan...

#10

B4rtj4h

    B4rtj4h


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 september 2007 - 11:50

Hmm hier staat echt 100% (is ook voor medisch onderzoek.. dus ik geloof het wel :D)

#11

Brandstofcel Menno

    Brandstofcel Menno


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 september 2007 - 22:15

Goed het antwoord is al gegeven sta mij toe om de practische uitleg erbij te geven. Ik heb namelijk veel gewerkt tijdens mijn stage periode met geconcentreerde vormen van zwafelzuur (zowel 96% alswel 104% (oluem of rokend zwavelzuur)).

Afhankelijk van de benodige hoeveelheid 2 mol/l zwavelzuur een bekerglas nemen en daar de benodigde hoeveelheid demiwater in brengen, daarna de benodigde hoeveelheid zwavelzuur.

Als het gaat om een heel erg nauwkeurig mengsel in de orde van 2,000 mol/l is het ook mogelijk om kleine hoeveelheden aan te maken door middel van inwegen. Veel scholen hanteren dit al als standaard ipv de methode waarbij pipetten of nog lomper met maatciliders.

De dichtheid van demiwater is of te bepalen of aan te nemen dat deze 0,99708 g/ml is
De dichtheid van zwavelzuur 100% is of te bepalen of aan te nemen dat deze 1,84 g/ml is

De methode voor het bepalen van dichtheden:
De dichtheid van de vloeistof kan worden bepaald door middel van een zuigerburet en analytisch balans, let er wel op dat je zuigerburet tegen zwavelzuur kan!

Geconcentreerd zwavelzuur is erg hygroscopisch, blij blootstelling aan lucht zal het vocht uit lucht onttrekken waardoor de concentratie zal zakken. Wanneer een pot zwavelzuur al langer staat in een ruimte kan het zijn dat de concentratie in de fles een procent gezakt is. De tijden waarin de concentratie zakt heb ik nooit bijgehouden, daar had ik tijdens mijn stage geen tijd meer voor.

Verdunnen van geconcentreerd zwavelzuur altijd eerst (demi)water en dan het geconcentreerde zuur voorzichtig bij mengen. Let op de temperatuur van het mengsel, ik heb zelf meegemaakt dat een glazen fles dermate warm werd dat we vreesden dat deze zou knappen.

Bij het opruimen van geknoeide spetters zwavelzuur de tissue voor het weggooien doorweken met water. Het is namelijk mogelijk dat door de warmte ontwikkeling de tissue vlam vat en een prullenbak brandje is uiterst irritant op een lab.

Bij morsen op de huid van geconcentreerd zwavelzuur zal dit aanvoelen als jeuk en je neigt te gaan krabben, de huid word rood en warm. Niet gaan pannieken gewoon rustig naar een kraan lopen en het afspoelen en verder behandelen als een brandwond. Ik kan persoonlijk aanraden latex (poeder) handschoenen te gebruiken omdat deze naar zwavel gaan stinken als zwavelzuur ermee in contact komt.

Ik hoop dat je er wat aan hebt.
Groet,

Menno





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures