Springen naar inhoud

[scheikunde] hoeveel gram/mol in de oplossing?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pukkie_CF

    Pukkie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2007 - 20:01

Kan iemand mij simpel uitleggen hoe ik aan zo'n oefening moet beginnen.

In een erlenmeyer wordt 20 ml NaOH gepipeteerd. Via een buret wordt HCl(0,1N) gedoseerd tot neutralisatiepunt. Hiervoor is 23,4 ml nodig.
Hoeveel g/l NaOH zit er in de oplossing?

Volgens mij is het gewoon 40 g/l, maar dat zou te simpel zijn denk ik.

Je hoeft me niet de oplossing te geven,als ik al zou weten hoe ik eraan moet beginnen, zou dat al heel wat zijn, want op dit moment ben ik alles dooreen aan het slagen :cry:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2007 - 20:12

Heb je al van de V*N = V'*N' regel gehoord? of nog niet?

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 september 2007 - 20:51

Nog beter: hoe reageren beide stoffen met elkaar?

#4

Pukkie_CF

    Pukkie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2007 - 20:52

Ja daar heb ik van gehoord.
Moet ik dan de V en de N nemen alleen van NaOH of van NaOH + HCl?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 september 2007 - 21:40

Het gaat erom dat er bij het neutralisatiepunt evenveel NaOH als HCl bij elkaar zijn gevoegd. Die hoeveelheden worden uitgedrukt in mol (heb je dat begrip al gehad?)

In de vergelijking van rappen-eddy staat links dan de V en N van NaOH en rechts die van HCl.
De term V*N levert je het aantal mol. V wordt uitgedrukt in liter, N in mol/liter. De vermenigvuldiging is dan het aantal mol.

#6

Pukkie_CF

    Pukkie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2007 - 19:16

Is de oplossing 46,8 g/l?
Als dat klopt dan begrijp ik het (eindelijk :oops: )

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 september 2007 - 19:33

Als je de berekening hier eens neerzet? Volgens mij heb je het aantal ml gewoon x2 gedaan, wat dus compleet onlogisch is; 2x ml blijft ml en wordt er geen g/l van. Als het toch goed is, bewijs het dan ;)

Veranderd door FsWd, 21 september 2007 - 19:36


#8

Pukkie_CF

    Pukkie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2007 - 19:50

Oeps toch nog verkeerd gedaan, denk ik.
4,68 g/l is volgens mij het juiste antwoord.
Kan iemand dit checken aub?
Bedankt trouwens voor jullie hulp!

#9

Pukkie_CF

    Pukkie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2007 - 19:55

Mijn berekening is als volgt.

20 ml * .... N = 23,4 ml * 0,1 N = 2,34 mol
2,34 : 20 = 0,117 dus N van NaOH = 0,117

Dat moet * 40 (moleculair gewicht) en dan krijg je 4,68 g/l

Ist goed zo?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 september 2007 - 20:44

En die klopt helemaal [|:-)], qua getallen dan: 23,4 ml * 0,1 mol/l = 2,34 mmol; een duizenste van wat jij uitkrijgt. Die fout foetel je daarna weg door netjes door 20 te delen alsof dat liters zijn. Wat ik dus wil zeggen is dat je eenheden niet kloppen.

Ik zou het zo doen:

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

1:1 reactie

23,4 ml * 0,1 mol/l = 2,34 mmol HCl = 2,34 mmol NaOH in 20 ml.

2,34 mmol / 20 ml = 0,117 mmol/ml = 0,117 mol/l

Molmassa NaOH = 40 g/mol

0,117 mol/l * 40 g/mol = 4,68 g/l.

Welke berekening vind je overzichtelijker? Die van mij of die van jouw?

#11

Bonzai

    Bonzai


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 september 2007 - 20:17

Voor wat staat die N eigenlijk?

#12

vincent1986

    vincent1986


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 september 2007 - 20:31

Voor wat staat die N eigenlijk?

N is de oude eenheid van de concentratie in mol/l.

#13

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 22 september 2007 - 21:10

N staat voor normaal en hoeft niet gelijk te zijn aan mol/l

Kijk op dit topic
http://www.chemiefor...1037&hl=normaal





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures