Springen naar inhoud

Gramine bepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Alexx_CF

    Alexx_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2007 - 10:42

Hallo
Kan iemand mij misschien opweg helpen, met deze bepaling?
Het is een gramine bepaling uit plantenextract (havertro) mbv HPLC-analyse.

Weet iemand een goede opwerk methode (juist oplosmiddel)?
Ook eluens samenstelling? Kolom type? en tip voor interne standaard?

BVD

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

keyzplayer

    keyzplayer


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 10:26

Ik heb in de 'Rubber'-bijbel kunnen vinden dat gramine oplost in alcohol en ether.

Je eluens hangt af van de gebruikte kolom. Uitgaande van een C18 kolom zou je kunnen experimenteren met verschillende combinaties water (buffer) en methanol (of acetonitril).
Na een google vond ik al iets in deze richting (hypersil BDS C18 kolom, 4,6 by 200 mm, buffer (NaH2PO4, pH 2,4~2,5) / methanol (70/30 v/v)).

#3

Alexx_CF

    Alexx_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 22:33

Okee ja zoiets had ik ook gevonden! maar bedankt voor je reactie!
Als er mensen nog meer ideen hebben. Die zijn van harte welkom!

#4

conget_CF

    conget_CF


  • >25 berichten
  • 61 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 september 2008 - 13:07

He mensen,

Nu heb ik een vraag over dit onderwerp... Als ik een bufferoplossing wilt maken voor dit gramine... dus pH 3.5 of 4.5... hoe maak ik dit? :P Zit laatste jaar, maar weet niet veel van bufferoplssingen en zo...

Alex, volgens mij ben jij degene die aan het verslag gewerkt had waarbij ik nu vervolgonderzoek moet doen. ;)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 september 2008 - 13:33

Een pKa van een zuur-base combinatie zoeken die daar dicht in de buurt ligt, nagaan hoe sterk je buffer ongeveer moet zijn (betekent dat je wil dat 100 ml 0,1M zuur hem pas breekt, of 100 ml 10M).

En dan met de bufferformule de verhouding bepalen:

pH = pKa + log ([B-]/[HB])

Die verhouding is de concentratieverhouding (dus niet volumeverhouding!) geconjugeerde base:zuur.

#6

conget_CF

    conget_CF


  • >25 berichten
  • 61 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 september 2008 - 14:20

Dit snap ik, maar alleen... die geconjugeerde base / zuur.... moet die geconjugeerde base echt van die zuur afkomen? of mag die zuur een ander soort zijn, zoals HAc ofzo...

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2008 - 14:59

Dit snap ik, maar alleen... die geconjugeerde base / zuur.... moet die geconjugeerde base echt van die zuur afkomen? of mag die zuur een ander soort zijn, zoals HAc ofzo...

Wat je kunt doen bijvoorbeeld is fosforzuur nemen, en daar natronloog aan toevoegen. Je conjugeerde base wordt dan vanzelf diwaterstoffosfaat. Het kan niet van een ander zuur zijn, omdat je dan een 2e pKa in je systeem introduceert en het rekenen dan wel heel lastig wordt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures