Springen naar inhoud

[scheikunde] Chemisch Rekenen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 11:12

Het is twee jaar geleden dat ik voor het laatst scheikunde heb gehad, dus ik ben heel veel dingen vergeten. Ik hoop dat jullie mij een beetje kunnen helpen met het oplossen van deze vragen.

Vraag 1

Het metaal aluminium reageert met ijzersulfide om aluminiumsulfide en ijzermetaal te vormen. Wat zijn de coefficienten voor aluminium als de reactie kloppend is gemaakt met zo laag mogelijke getallen?

a. 1
b. 2
c. 3
d. 4

Volgens mij moet ik nou een reactievergelijking (kloppend) maken?

2 Al + Fe2S3 --> Al2S3 + 2 Fe

Met de coefficienten voor aluminium bedoelen ze volgens mij de dikgedrukte 2 in de bovenstaande reactievergelijking??? Dus antwoord b is correct. Of heb ik het fout?

Vraag 2

Wat is de molaire massa van waterstofgas?

a. 1,00 g/mol
b. 2,00 g/mol
c. 6,022 * 10^23 g/mol
d. 1,204 * 10^23 g/mol

De molaire massa kunnen we als het goed is terugvinden in de periodieke systeem der elementen. Voor waterstof is dat 1,008. Omdat een waterstofgas uit twee atomen bestaat moet ik het vermenigvuldigen met 2. Dus dan is antwoord b correct?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 september 2007 - 11:28

Vraag 1: op zich klopt de reactievergelijking; het is wel beter om er toestanden bij te zetten (en subscript te gebruiken). Aan de hand van de reactievergelijking kun je inderdaad concluderen dan (b) correct is.

Vraag 2: klopt! [|:-)]
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 11:47

Beryllium, dankjewel voor je antwoord.

Ik wist niet dat er zo een functie bestond. Het ziet er zo wel beter uit ja, haha.

2 Al + Fe2S3 --> Al2S3 + 2 Fe

De toestanden; hmm volgens mij zijn ze allemaal vast? Ik weet het niet zeker.

Dus als ik het goed heb begrepen is de relatieve atoommassa hetzelfde als de molaire massa?

----------

Vraag 3

Hoeveel mol is 1,50 gram ethanol, CH3CH2OH?

a. 0,0145 mol
b. 0,0326 mol
c. 30,7 mol
d. 69,0 mol

Bij deze vraag heb ik echt geen flauw idee waarmee ik moet gaan beginnen. :oops:

Veranderd door aSY a, 25 september 2007 - 11:49


#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 september 2007 - 14:32

Volgens mij zijn ze ook allemaal vast.

Vraag 3 dan.

Je weet hoeveel gram etahnol je hebt. Dat wil je omrekenen naar een hoeveelheid mol. Dan zal je eerst moeten bepalen wat 1 mol ethanol eigenlijk weegt. Dan kun je de vraag beantwoorden.
Dus aan jou eerst de vraag: hoeveel gram is 1 mol ethanol?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 18:43

Is 1 mol ethanol gelijk aan de atoommassa van ethanol?

Dus..

C --> 12,01*2=24,02
H --> 1,008*6=6,048
O --> 16,00*1=16,00

24,02+6,048+16,00=46,068

Als dit klopt dan weet ik het antwoord ook wel.

1 mol = 46,068 gram
1,50 gram is dan 1,50/46,068=0,0326 mol. Antwoord b dus.

Hmm, vraag 4 ga ik even zelf proberen. Als ik er niet uit kom horen jullie het wel van me. :oops:

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2007 - 18:50

Molmassa van een molecuul is inderdaad gelijk aan de atoommassa van alle deeltjes. Even doorvragen (en zonder multiple choice dit keer ;) ):

Hoeveel mol is 5,05 gram kaliumnitraat (KNO3)?

#7

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 20:19

Haha, lief van je hoor. :D

Het moet gewoon op dezelfde manier.

K --> 39,10
N --> 14,01
O --> 16,00*3=48,00

39,10+14,01+48,00=101,11

5,05/101,11=0,0499 mol. Klopt het?

----------

Vraag 4 (Ik kwam er niet uit.)

Hoeveel zuurstofatomen zitten er in 3,00 gram natriumdichromaat, Na2Cr2O7?

a. 0,0801 atomen
b. 9,85*10^20 atomen
c. 6,90*10^21 atomen
d. 4,83*10^22 atomen

Nou heb ik eerst berekend hoeveel mol dat is. 3,00/261,98=0,0114 mol.

Moet ik dit nou vermenigvuldigen met de constante van Avogadro?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2007 - 21:07

Niet helemaal, je hebt nu het aantal mol natriumdichromaat. Ze vragen echter naar het aantal atomen zuurstof. Daar heb je eerst het aantal mol zuurstof bij nodig (met berekenen van de molmassa deed je het goed, dit is niet anders :) )

#9

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 21:12

Hmmm, moet ik dan 3,00 delen door (16,00*7) 112,00?

3,00/112,00=0,02678 mol zuurstof?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2007 - 21:21

Nee, want je hebt niet alleen O7, je hebt ook nog Na2 en Cr2.

Even terug, hoeveel zuurstofjes zitten in KNO3?

Als ik 1 mol KNO3 door een zeer duur apparaat zou duwen dat voor mij netjes alle atomen in aparte potjes zou duwen, hoeveel mol O zou er dan in een potje komen?

#11

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 21:29

KNO3 bevat toch 3 zuurstofjes?

Volgens mij is het 3 mol O dat in het potje terecht zal komen?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2007 - 21:35

Precies, en dat is ook analoog met je natriumdichromaat vraag, alleen zul je daar een ander aantal mol hebben, dat je wel goed had berekend: 3,00g / 261,98 g/mol = 0,0114 mol

#13

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2007 - 21:42

Heb ik dan 7 mol zuurstof? En hoe kan ik hiermee het aantal atomen berekenen?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 september 2007 - 00:27

Nee je hebt niet 7 mol zuurstof, want dan zou je met 261,98 gram natriumdichromaat moeten beginnen; je begint met 3,00 g. Waar heb je 261,98 eerder terug gezien?

Veranderd door FsWd, 26 september 2007 - 00:28


#15

aSY a

    aSY a


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 september 2007 - 06:59

Volgens mij snap ik het nu eindelijk :P wel.

(7*3)/261.98=0,080158 mol zuurstof.

Dit moet ik nu met de constante van Avogadro vermenigvuldigen.

0,080158*(6,02214*1023)=4,83*1022

Antwoord d.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures