Springen naar inhoud

evenwichten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

chantal18

    chantal18


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 18:15

Hallo, ik heb morgen een toets over evenwichten en zou graag bij het volgende hulp hebben:

Een oplossing bevat Br- en OH-
aan de oplossing wordt Pb2+ toegevoegd
met welke van de 2 reageert Pb2+ als eerste? is dat dan degene met de grootste Ks?

En de volgende vraag weet ik niet precies:
AuBr of AgBr (weet niet meer welke) lost beter op door toevoeging van NaCn of NaCN ( weet ook niet meer welke :$) waarom is dit?

kan iemand mij hiermee helpen?

Bij voorbaat dank,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pink Panther

    Pink Panther


  • >250 berichten
  • 516 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 18:54

AuBr of AgBr (weet niet meer welke) lost beter op door toevoeging van NaCn of NaCN ( weet ook niet meer welke :$) waarom is dit?


de evenwichtsconstante van de oplossing van AgBr (in de veronderstelling dat je dit bedoelt) is gelijk aan K=[Ag][Br]. DIt is gelijk aan een constant getal onder bepaalde omstandigheden (van druk en tempeatuur enzo)
Je voegt aan die oplossing NaCN toe. dat splits dan op in Na en CN ionen. Als n van deze ionen nu kan reageren met Ag of Br ionen, ter vorming van iets onoplosbaar, met andere woorden of Ag of Br verdwijnen uit de oplossing als neerslag, dan vermindert n der deze concentraties. (tot zover nog mee?)
Wel we zeiden hierboven dat de K constant is. Maar aangezien of [Ag] of [Br] verminderd is (neergeslagen), moet de andere vermeerderd zijn. Dus is er meer AgBr opgelost.
Dit heet het 'common ion effect', misschien kan je daarop verder zoeken.
Nu is het nog aan jou om op te zoeken welk zout er een lagere oplossing heeft dan AgBr...
Succes!

#3

Labratje23

    Labratje23


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 19:13

Een oplossing bevat Br- en OH-
aan de oplossing wordt Pb2+ toegevoegd
met welke van de 2 reageert Pb2+ als eerste? is dat dan degene met de grootste Ks?


Volgens mij is de reactie:

2Br- + 2OH- + Pb2+ -> 2Br- + Pb(OH)2

AuBr of AgBr (weet niet meer welke) lost beter op door toevoeging van NaCn of NaCN ( weet ook niet meer welke :$) waarom is dit?


NaCn bestaat niet, dit moet zijn NaCN. En je bedoelt denk ik AuBr.
Goudbromide is een slecht oplosbaar zout. Als je aan een suspensie van AuBr in water een overmaat NaCN toevoegt, lost AuBr echter op.
Je zou zeggen dat Ag+ + CN- -> AgCN slecht oplost, maar dat is dus niet zo.
Want Ag bindt zo enorm goed met cyanide dat het er twee van bindt,
en Ag(CN)2- is wl oplosbaar

Dus krijg je:

AgBr + 2NaCN -> Ag(CN)2- + 2Na+ + Br-

al die drie ionen lossen goed op, daar zijn het ionen voor ;)

#4

chantal18

    chantal18


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 19:24

is het nou AgBr of AuBr want eerst staat er Au en daarna Ag?

en bij dat eerste waarom reageert Pb dan met OH? want de Ks van PbBr2 is veel groter dan die van Pb(OH)2 ?

#5

Labratje23

    Labratje23


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 21:13

is het nou AgBr of AuBr want eerst staat er Au en daarna Ag?


Sorry het is AgBr...

#6

chantal18

    chantal18


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 21:16

oke bedankt maar waarom lost het dan snelelr op? en waarom zou AgBr scheiden? want het is slecht oplosbaar?

#7

Labratje23

    Labratje23


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 21:23

Je had gelijk over die PbBr, maja als je het al weet, hoef je het niet te vragen toch??

#8

chantal18

    chantal18


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 21:26

ja sorry maar wist het niet zeker, toch blijft me dat andere nog onduidelijk

#9

Labratje23

    Labratje23


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 21:30

ionen lossen nou eenmaal makkelijker op

#10

chantal18

    chantal18


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 21:32

maar waarom scheiden AgBr dan als NaCN wordt toegevoegd?

#11

chantal18

    chantal18


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2007 - 21:33

want AgBr is niet oplosbaar toch?

#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 september 2007 - 10:40

Elk zout heeft een oplosbaarheidsproduct Ks. Ook AgBr. Er is dus altijd een heel klein beetje AgBr opgelost.
Als je nu NaCN toevoegt dan bindt het opgeloste Ag+ twee CN--ionen. De concentratie aan Ag+-ionen neemt af. Om het evenwicht te herstellen naar Ks zal er dus iets AgBr oplossen. die nieuwe Ag+-ionen nemen weer twee CN--ionen mee, enz. Dit gaat door tot er een nieuwe evenwichtssituatie is bereikt. Uteindelijk heeft de toevoeging van NaCN ertoe geleid dat meer AgBr is opgelost.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures